Question

已知A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．完成以下问题：
（1）写元素符号A：

 

；B：

 

；C：

 

；D：

 

．它们原子半径由大到小的顺序是

 

．
（2）写对应元素的离子结构示意图A：

 

；B：

 

．A、B、C、D四种离子的半径由大到小的顺序为

 

．
（3）写出最高价氧化物对应水化物化学式：B

 

、C

 

．
（4）写出A、B气态氢化物稳定性由大到小顺序（用氢化物化学式表示）：

 

，理由是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，则M层电子数=8-2=6，故A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则L层已经排满电子，故核外电子数=2×（2+8）=20，故D为Ca元素，四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，结合原子序数，可推知，B为Cl、C为K，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，则M层电子数=8-2=6，故A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则L层已经排满电子，故核外电子数=2×（2+8）=20，故D为Ca元素，四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，结合原子序数，可推知，B为Cl、C为K，
（1）由上述分析可知，A为S，B为Cl，C为K，D为Ca，根据电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，可知它们的半径由大到小的顺序是K＞Ca＞S＞Cl，故答案为：S；Cl；K；Ca；K＞Ca＞S＞Cl；
（2）硫离子的结构示意图为，氯离子的结构示意图为，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径r（S^2-）＞r（Cl^-）＞r（K⁺）＞r（Ca²⁺），
故答案为：；；r（S^2-）＞r（Cl^-）＞r（K⁺）＞r（Ca²⁺）；
（3）B为氯元素，C为钾元素，它们最高价氧化物对应水化物化学式分别为HClO₄和KOH，故答案为：HClO₄；KOH；
（4）氯元素的非金属性强于硫元素，故氢化物稳定性HCl＞H₂S，故答案为：HCl＞H₂S；氯元素的非金属性强于硫元素．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，充分根据核外电子排布推断A、D，注意掌握微粒半径比较规律，难度不大．