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    已知破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ能量，形成1molH—Cl键放出432kJ能量，则由H2与Cl2生成1 mol HCL总的过程需要 （    ）

    A．放热185kJ                   B.  吸热185kJ

    C．放热92.5kJ                   D. 吸热92.5kJ

     

    【答案】

    C

    【解析】反应热就是断键吸收的能量和形成新键所非常能量的差值，因此该反应的反应热是△H＝436kJ/mol＋243kJ/mol－2×432kJ/mol＝－185KJ/mol，因此是放热反应，所以生成1 mol HCl所放出的能量是，因此答案是C。

     

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    A．HCl
    B．HBr
    C．HI
    （2）X2+H2 = 2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？ 答：____。
    （3）相同条件下，X2（x代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是____________。
    （4）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（3）吗？
    答：_________________，你的根据是_______________________。

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    A．放热185kJ           B、吸热185kJ         C、放热92.5kJ        D、吸热92.5kJ

     

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