Question

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）

A. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B. 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2；则ΔH2＞ΔH1

C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

D. 放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞ 0)的过程一定是自发的

Answer 1

【答案】B

【解析】A．已知C(石墨，s)═C(金刚石，s)△H＞0，石墨能量小于金刚石，则金刚石比石墨活泼，石墨比金刚石稳定，故A错误；B．己知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1、2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2，一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程；焓变包含负号，则△H1＜△H2，故B正确；C．氢气的燃烧热是值1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是kJ/mol，气态水不是稳定氧化物，2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJmol-1，则燃烧热＞=241.8kJmol-1，故C错误；D．当△G=△H-T△S＜0时，反应能自发进行，当△H＜0，△S＞0时，△G=△H-T△S＜0，一定能自发进行，而△H＞0，△S＜0时不能自发进行，△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自发进行，取决于反应的温度，故D错误；故选B。