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    13．美国的科学家发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，有望解决人类的能源危机．无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢气，一旦点火，氢气就会在这种频率下持续燃烧．上述“盐水中所含元素之间的结合力”是指（　　）
    A．Na+与Cl-之间的离子键B．水分子间的氢键
    C．水分子内的共价键D．上述所有作用力

    分析 盐水中含有氯化钠和水，无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢气，说明是破坏水分子中O-H键而生成氢气，据此分析解答．

    解答 解：盐水中含有氯化钠和水，无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢气，有新物质生成，说明发生化学反应，根据元素守恒知，应该是破坏水分子中O-H键而生成氢气，与氯化钠中的离子键、水分子之间的氢键都无关，故选C．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，侧重考查学生获取信息及自学能力，正确从微观结构分析解答是解本题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对于某些离子的检验及结论正确的是（　　）
    A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32-
    B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42-
    C．某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，则该溶液中一定有Ca2+
    D．某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A．若将适量CO2 通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化）  2 c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1 mol•L-1
    B．在25℃时，将c mol•L-1的醋酸溶液与0.02 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$
    C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性
    D．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数大小：N前＜N后

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．可逆反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＞0．在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，达平衡时NO2与SO2的体积比为1：6，回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式是$\frac{c（S{O}_{3}）c（NO）}{c（N{O}_{2}）c（S{O}_{2}）}$．
    （2）其平衡常数K值是$\frac{8}{3}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃．向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并带有刺激性气味气体逸出，该气体中含有可使品红溶液褪色的气体．轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出．
    （1）根据上述实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
    （2）蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，写出有关反应的化学方程式：AlCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3↓+3HCl；2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；
    而使SOCl2与AlCl3•6H2O混合加热，可以得到无水AlCl3，试解释原因：SOCl2与水反应既减少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解．
    （3）已知常温下KSP[Al（OH）3]=1.3×10-33，若起始c（AlCl3）=1.0mol•L-1；则Al3+开始沉淀时的c（H+）≈1.0×10-3mol•L-1．
    （4）Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H1=akJ•mol-1；
    3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H2=bkJ•mol-1；
    则反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．最近索尼公司演示了一种电池，可以采用碎纸运行，产生的废弃物就是水．该电池的电解质溶液中混合了水和酶，酶分解纸张会产生氢离子，氢离子与空气结合产生水，从而形成电流．其结构示意图如图所示，关于该电池的叙述正确的是（　　）
    A．该电池属于燃料电池
    B．该电池可在高温下使用
    C．a为该电池的负极
    D．b极附近的电极反应为：（C6H10O5）π+7nH2O+24ne-=6nCO2+24nH+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有CaCO3、BaCO3的混合矿石粉末，为了制得纯净的CaCO3和纯净BaCO3，从有关资料中查得有关溶解度数据和工艺流程如下：
    0℃50℃80℃
    Ca（OH）20.173g0.13g0.094g
    Ba（OH）2•8H2O1.64g13.2g101.4g

    （1）将矿粉变为CaO、BaO的混合物通常采用焦炭作为能源，从经济效益的角度考虑，除焦炭价格便宜意外，还有一个重要原因是利用焦炭燃烧产生的高温使矿石分解，有关反应为C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2、CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、BaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BaO+CO2↑，上述反应生成的二氧化碳经净化后，可用作制取纯净CaCO3、BaCO3的原料．
    （2）试剂a是水（填名称），操作Ⅰ的具体操作过程是将混合液升温至80℃，析出Ca（OH）2，过滤得到Ca（OH）2固体和Ba（OH）2溶液．
    （3）试剂b与试剂c是否是同一物质？否（填“是”或“否”），写出加入试剂c后发生反应的离子方程式：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有一放置在空气中的KOH固体，经测定，其中含 KOH 84.9%，KHCO3 5.1%，K2CO3 2.38%，H2O 7.62%．将此样品若干克投入 98克10%的盐酸中，待反应完全后，再需加入20克10%的KOH溶液方能恰好中和．则蒸发中和后的溶液可得固体质量为（　　）
    A．20克B．40克C．48克D．36克

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某温度下反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K=57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2mol•L-1H2（g）、0.5mol•L-1 I2（g）及0.3mol•L-1 HI（g），则下列说法中正确的是（　　）
    A．反应总体向左进行
    B．反应达到平衡时，H2的物质的量分数＜50%
    C．反应向某方向进行一段时间后K＜57.0
    D．反应达到平衡时，H2的转化率为75%

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