【题目】对于100mL1mol/L硫酸与铁片的反应，采取下列措施，其中能使反应速率加快的是
A. 再加入等量的铁片 B. 改用200mL 1.5mol/L盐酸
C. 改用浓硫酸 D. 升高温度
【答案】D
【解析】A项，再加入等量的铁片，化学反应速率不变；B项，改用200mL1.5mol/L盐酸，c（H+）减小，化学反应速率减慢；C项，Fe与浓硫酸常温下发生钝化；D项，升高温度化学反应速率加快。
A项，铁片为固体，再加入等量的铁片，化学反应速率不变；B项，Fe与稀硫酸的反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，1mol/LH2SO4溶液中c（H+）=2mol/L，改用200mL1.5mol/L盐酸，1.5mol/L盐酸中c（H+）=1.5mol/L
2mol/L，c（H+）减小，化学反应速率减慢；C项，Fe与浓硫酸常温下发生钝化；D项，升高温度化学反应速率加快；能使化学反应速率加快的是升高温度，答案选D。
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【题目】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。
据此判断下列说法中正确的是( )
A. 石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 白磷比红磷稳定
C. S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2 则ΔH1>ΔH2 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH>0
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【题目】下列关于酶的叙述中正确的是 （ ）
A．由有分泌功能的细胞产生，并且能调节生物体的生命活动
B．生物体内的酶在不断更新
C．都是在核糖体上合成的
D．与双缩脲试剂发生作用都可产生紫色反应
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【题目】推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是
A. NaOH和CaCl2都是离子化合物，所以二者化学键类型相同
B. 可逆反应达平衡时，体系中各组分的浓度不再变化，可推知正、逆反应停止了
C. 原电池加快某些反应的速率，所以用锌与稀硫酸反应制取氢气常加入少量硫酸铜
D. 同条件下反应物浓度越大反应越快，所以铁在浓硝酸中比在稀硝酸中溶解得快
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【题目】E的产量是衡量一个国家石油化工水平发展的标志，F为高分子化合物，能进行如图所示的反应． 
（1）请写出E的电子式 ．
（2）下列反应的化学方程式：（要求有机物必须写结构简式） 反应②： 反应类型 ．
反应④：反应类型 ．
反应⑤：反应类型 ．
（3）比较反应①剧烈程度（填＞、=或＜）钠和水反应的烈程度．
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【题目】对水样中M的分解速率的影响因素进行研究。 在相同温度下，M的物质的量浓度[c(M)]随时间(t)的变化如下图所示。下列说法错误的是
A. 水样酸性越强，M的分解速率越快
B. 水样中添加Cu2+，能加快M的分解速率
C. 由②③得，反应物浓度越大，M的分解速率越快
D. 在0~20 min内，②中M的分解速率为0.015 mol·L1·min1
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【题目】足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1．68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·Lˉ1 NaOH溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A. 15mL B. 30mL C. 45mL D. 60mL
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【题目】根据下面的信息，下列叙述正确的是（ ）
A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)吸收能量为490kJ
B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反应生成 1 mol H2O(l)释放能量为2465kJ
D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低
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【题目】下列物质中属于强电解质且能导电的是（ ）
①氢氧化钠溶液 ②硫酸钙固体 ③铜 ④蔗糖 ⑤三氧化硫 ⑥熔融氯化钠
A.①②⑤B.⑥C.③⑥D.①②⑥
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