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    1．已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1．计算下列中和反应放出的热量．
    （1）用20g NaOH配成稀溶液与足量的稀盐酸反应，能放出28.65kJ的热量．
    （2）用0.1mol Ba（OH）2配成稀溶液与足量的稀硝酸反应，能放出11.46kJ的热量．
    （3）用1.00L 1.00mol•L-1醋酸溶液与2.00L 1.00mol•L-1NaOH溶液反应，放出的热量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是醋酸的电离过程吸热．

    分析 根据H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1可知，生成1molH2O放出热量为57.3kJ，然后根据水的物质的量与热量成正比求出热量即可；醋酸是弱电解质，电离时会吸收热量分析．

    解答 解：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1可知，生成1molH2O放出热量为57.3kJ，
    （1）20gNaOH即0.5mol氢氧化钠配成稀溶液后，氢氧根离子的浓度是0.5mol，和足量的酸之间反应会生成0.5mol水，所以放出热量为0.5×57.3kJ=28.65kJ，
    故答案为：28.65；
    （2）0.1mol Ba（OH）2配成稀溶液与足量稀硝酸反应可得0.2molH2O，所以放出的热量为57.3kJ×0.2=11.46KJ，
    故答案为：11.46；
    （3）醋酸的物质的量n=cv=1mol/L×1L=1mol，NaOH的物质的量n=1mol/L×2L=2mol，醋酸完全反应，生成水约是1mol，由于醋酸是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以用含1mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，
    故答案为：小于；醋酸的电离过程吸热．

    点评 本题考查中和热的计算及对中和热的理解，注意热化学方程式中，反应热和方程式的系数成正比，注意把握中和热概念：①应是稀溶液，②生成水为1mol，③发生反应的本质是氢离子与氢氧根反应生成水，④注意理解弱电解质、浓溶液对中和热的影响．题目难度不大．

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    A．原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X），离子半径大小顺序：r（Z2-）＞r（W+）
    B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性和熔沸点都比Z的高
    C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
    D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

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    （4）A中发生反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （5）若电解中的直流电源为甲烷燃料电池（KOH为电解质），则电池的负极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
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    ①同种元素   ②同种原子   ③质子数相同   ④质量数相同   ⑤互为同位素．
    A．①②③B．①③⑤C．①②③④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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