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    化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

    A．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝

    B．用电解水的方法制取大量H2，可以缓解能源不足的问题

    C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”

    D．工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置。

    （1）请简述检验它的气密性的方法                                        。

    （2）利用如图1所示装置制取气体时，可适用的反应条件和反应物状态为________________________。

    某同学设计如图2所示装置，用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态。请回答有关问题。山东中学联盟

    （3）已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g·cm-3，则其物质的量浓度为____________（计算结果保留两位小数）。若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、             。

    （4）实验开始时，先打开止水夹a、关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是                         。B装置烧杯中液体的作用是_________________________。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。

    （5）现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1mol·L-1KSCN溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L-1KI溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态，填写下列实验报告：

    实验步骤

    操作

    现象与结论

    第一步

    取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液。

    第二步

    若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2+；

    若无明显变化，则说明不含Fe2+。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1∶4）的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。

    （1）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：___________。

    （2）若题目中甲烷与氯气的体积比为1∶1，则得到的产物为_________ 。

    A.CH3Cl　　HCl

    B.CCl4　　HCl

    C.CH3Cl　　CH2Cl2

    D.CH3Cl　　CH2Cl2　　CHCl3　　CCl4　　HCl

    （3）经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是_______ 。

    A.升高　　B.降低　　C.不变　　D.无法确定

    （4）若水中含有Na2SiO3，则在U形管左端会观察____ 。

    （5）右端玻璃管的作用是_________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

    ①增加A的量，平衡向正反应方向移动  ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小  ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变  ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高

    A．①②             B．④           C．③       D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：

    NH3＋H2O NH3·H2O NH＋OH－

    (1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向______移动，OH－的浓度_____，NH4+的浓度_______。

    (2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向______移动；

    (3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_____移动，此时发生的现象是

    __________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述正确的是               

    A．在外电路中，电流从Zn极流向Cu极

    B．盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液

    C．当负极减小65g时，正极增加65g

    D．电池的总反应为 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25℃、101kPa条件下：

    4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s)  △H = -2834.9 kJ/mol

    4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s)  △H = -3119.91kJ/mol。

    由此得出的结论正确的是

    A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应

    B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应

    C．3O2(g) = 2O3 (g)  △H = 285.0 kJ/mol

    D．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期金属元素A～E在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是

    A

    B

    C

    D

    E
     
    A. 原子半径：C＜D＜E                                

    B. 金属性：A＞C

    C. 氢氧化物的化学式及其碱性：COH＞D(OH)2＞E(OH)3  

    D. 最外层电子数：A＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（CH3COOH）的总酸量（g/100mL）

    I 实验步骤：

    （1）量取10.00mL食用白醋，用水稀释后转移到100mL_________________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液 高 考 资 源 网

    （2）用酸式滴定管量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2~3滴酚酞作指示剂

    （3）用0.100mol/L NaOH溶液进行滴定。当______________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次

    II 实验记录：

    滴  定  次  数

    1

    2

    3

    4

    V（样品）/mL

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V(NaOH)消耗/mL

    15.95

    15.00

    15.05

    14.95

    III 数据处理与讨论：

    （1）甲同学在处理数据时计算：平均消耗NaOH溶液的体积

    V=  = 15.24mL ；指出他的计算的不合理之处：_________

    _____________________________________________________________；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量为____________________g/100mL

    （2）在实验滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______________（填序号）

    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再用少量水洗涤内壁

    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

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