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    1．下列关于SiO2和CO2 的叙述中正确的是（　　）
    A．两者都是酸性氧化物，故均不与酸反应
    B．两者都可以与NaOH溶液反应
    C．CO2 的溶沸点比SiO2高
    D．两者都能与水反应生成对应的酸且碳酸的酸性大于硅酸

    分析 A．二氧化硅能与氢氟酸反应；
    B．SiO2和CO2都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；
    C．二氧化硅是原子晶体；
    D．二氧化硅不能与水反应．

    解答 解：A．二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，故A错误；
    B．SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应，故B正确；
    C．二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，原子晶体的熔沸点高，故C错误；
    D．二氧化硅不溶于水，不能与水反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查硅及其化合物的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    5．下列烷烃的命名是否正确？若不正确请在错误命名右边写出正确名称．
    ①
    ②
    ③
    ④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．制备溴苯的实验装置如图所示，回答下列问题：
    （1）该反应装置中仪器A的名称为三颈烧瓶．
    （2）导管口不能插入锥形瓶中的液面之下，其原因 是防止倒吸；
    （3）右侧分液漏斗中的物质在反应后加入用离子方程式表达其作用是Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
    （4）反应结束向锥形瓶中的液体中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，可见到现象是白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．燃料电池是目前正在探索的一种新型电池．它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：
    x极  O2+2H2O+4e-=4OH-
    y极  H2+2OH-=2H2O+2e-
    回答下列问题：
    （1）x是正极（填“正”或“负”），发生还原反应（填“氧化”或“还原”）
    （2）y是负极（填“正”或“负”），发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），
    （3）总反应式为2H2+O2=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．按要求书写：
    （1）在NaCl、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2中，既含有离子键又含有极性键的是NaOH，既含有离子键又含有非极性键的是Na2O2；
    （2）32号元素在元素周期表中的位置第四周期第ⅣA族；
    （3）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：A～F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+的M层3d轨道电子为半充满状态．请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
    （2）D元素的原子核外共有12种不同运动状态的电子、4种不同能级的电子．
    （3）写出E的基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2．
    （4）F和X（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的I2、I3可知，气态X2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定，而Fe2+的3d轨道电子数为6，不是较稳定状态．
    元素XF
    电离能/kJ•mol-1I1717759
    I215091561
    I332482957

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A．加热后溶液颜色变为无色
    B．配制100 mL 0.10 mol•L-1NaCl溶液
    C．实验室用该装置制取少量蒸馏水
    D．称量25 g NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．随着石油资源的日趋紧张．天然气资源的开发利用受到越来越多的关注，以天然气（主要成分是CH4）为原料经合成气（主要成分CO、H2）制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线．而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁[Fe（CO）5]等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒．
    请问答下列问题：
    （1）[Fe（CO）5]中铁的化合价为0．写出铁原子的基态价电子排布式：3d64s2．
    （2）与CO互为等电子体的分子和离子分别为N2和CN-（各举一种即可，填化学式），CO分子的结构式可表示成C≡O，该分子中含1个σ键2个π键．
    （3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有CH4、CH3OH，CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点比高，其主要原因是CH3OH分子之间形成氢键，且为极性分子．
    （4）CH3CHO分子中，-CH3中的碳原子采用sp3杂化方式，-CHO中的碳原子采用sp2杂化方式．

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