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    过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。?

    （1）称取0.542 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：?

    2[CaO2·H2O ] 2CaO + O2↑+ 2H2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2 mL，该样品中CaO2的物质的量为　_________________________。?

    （2）另取同一样品0.542 g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70 g。?

    ①试计算样品中CaO的质量。?

    ②试计算样品中CaO2·H2O的值。????????????

    解析：（1）根据反应方程式可得：2CaO2～O2，所以过氧化钙的物质的量为产生氧气的物质的量的2倍，即0.006 mol。?

    （2）根据产生的碳酸钙的质量可知钙元素的总的物质的量为0.007 mol，所以CaO的物质的量为0.001 mol，故其质量为0.056 g，过氧化钙的质量为0.432 g，水的质量为0.542 g-0.056 g-0.432 g=0.054 g，故水的物质的量为0.003 mol，因此＝1/2。?

    答案：（1）0.006 mol?

    （2）①  (CaO2) = 0.006 mol、 (Ca2+) = 0.007 mol； (CaO)=0.056 g；② (H2O) =0.003 mol；=1/2。?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?信阳一模）过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分氧化钙．
    （1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
    2（CaO2?xH2O）
    △
    2CaO+O2↑+2xH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2ml．该样品中CaO2的物质的量为
    0.006mol
    0.006mol
    ．
    （2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g．
    ①试计算样品中CaO的质量．
    ②试计算样品中CaO2?xH2O的x值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    本题分子量用以下数据：H2O=18.0  CaO=56.0  CaO2=72.0过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水．为分析某过氧化物样品的组成，进行了如下实验．
    ①称取0.270克样品，灼热使之完全分解，生成CaO．O2和H2O，得到的O2在标准状况下的体积为33.6毫升．
    ②另取0.120克样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H2O2完全分解．然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200摩/升KMnO4溶液滴定，共用去31.0毫升KMnO4溶液．化学方程式如下：5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O
    （1）写出CaO2受热分解的化学方程式．
    （2）计算样品中的CaO2的质量分数．
    （3）计算样品中的CaO2?xH2O的x值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钙是一种安全无毒的过氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水（CaO2·xH2O）。为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验：

    ①称取样品0.270 g，灼烧使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状态下体积为0.0336 L。

    ②另取样品0.270 g，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0450 mol·L-1KMnO4溶液滴定，共用去31.00 mL KMnO4溶液。化学方程式如下：

    5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O

    （1）写出CaO2受热分解的化学方程式。

    （2）计算样品中CaO2的质量分数。

    （3）计算样品CaO2·xH2O中的x值。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    本题相对分子质量用以下数据：?

    H2O：18.0　CaO：56.0　CaO2：72.0　?CaCO3：100.0??

    过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验。?

    ①称取0.271 g 样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状况下的体积为33.6 mL。?

    ②另取同一样品0.271 g，全部溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中的Ca 2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.35 g。

    （1）CaO2受热分解的化学方程式为_______________________。?

    （2）计算样品中CaO2的质量分数。?????

    （3）计算样品中CaO2·xH2O的x值。?

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