【题目】根据所学知识回答下列问题:
(1)A与NaOH溶液反应,有如下转化关系(若产物中有水生成则省略,未表示出来)。
①若A为常见金属单质,C为气体,写出向B溶液中通入过量CO2反应的离子方程式:_______________;
②若A为空气的成分之一,能造成温室效应,当向100mL1mol/LNaOH溶液中通入1.344L气体(标准状况下)充分反应后,生成B和C的物质的量之比为______(B的摩尔质量大于C);
③若A为AlCl3,写出A与NaOH按物质的量之比3:10混合时发生反应的离子方程式:______________。
(2)氯化铁溶液可用于腐蚀印刷铜电路板,请写出相关的离子方程式: ______________,如何检验溶液中的铁离子已经完全反应: ______________。
(3)现有AlCl3和FeCl3混合溶液,其中A13+和Fe3+的物质的量之和为0.1mol,向此溶液中加入80mL浓度为4mol/L的NaOH溶液,使其充分反应,设原混合溶液中A13+的物质的量与A13+和Fe3+的总物质的量的比值为x。当最终生成的沉淀中只有Fe(OH)3时,x的取值范围是______,请在图中画出沉淀总量(mol)随x(0→1.0)变化的曲线:______________
【答案】 AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓ 2:1 3A13++10OH-=2Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ 取样,滴加1~2滴硫氰化钾溶液,溶液不变红,则铁离子已经完全反应 0<x≤0.2
【解析】(1)①若A为常见金属单质,则A为铝,C为气体,C为氢气,B为偏铝酸钠,向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓,故答案为:AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓;
②若A为空气的成分之一,能造成温室效应,则A为二氧化碳,100mL1mol/LNaOH溶液中含有氢氧化钠0.1mol,标准状况下1.344L二氧化碳的物质的量为=0.06mol,假设生成的碳酸钠为xmol,碳酸氢钠为ymol,根据碳原子守恒和钠原子守恒有x+y=0.06mol,2x+y=0.1mol,解得x=0.04,y=0.02,B的摩尔质量大于C,则B为碳酸钠,C为碳酸氢钠,B和C的物质的量之比=0.04mol:0.02mol=2:1,故答案为:2:1;
③若A为AlCl3,氯化铝与与NaOH按物质的量之比3:10混合时生成氢氧化铝沉淀和偏铝酸钠,反应的离子方程式为3A13++10OH-=2Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O,故答案为:3A13++10OH-=2Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O;
(2)氯化铁与铜发生氧化还原反应,生成氯化亚铁和氯化铜,反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+;要证明溶液中的铁离子已经完全反应,只需要证明溶液中没有铁离子即可,方法是取样,滴加1~2滴硫氰化钾溶液,溶液不变红,则铁离子已经完全反应,故答案为:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+;取样,滴加1~2滴硫氰化钾溶液,溶液不变红,则铁离子已经完全反应;
(3)80mL 4mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠0.32mol,Fe3+的物质的量为0.1mol×(1-x),消耗的OH-物质的量为0.1mol×(1-x)×3,Fe3+反应后剩余的OH-物质的量为0.32mol-0.1mol×(1-x)×3,沉淀中无Al(OH)3,则0.32mol-0.1mol×(1-x)×3≥0.1mol×x×4,解得x≤0.2,故0≤x≤0.2;在0≤x≤0.2时,沉淀只有Fe(OH)3,Fe(OH)3沉淀量为0.1mol×(1-x)=0.1mol-0.1xmol,0.2≤x≤1时,沉淀总量为:0.1mol×(1-x)+0.1mol×x-(0.32mol-0.1mol×3)=0.08mol,
故沉淀总量(mol)随x(0→1.0)变化的曲线为;故答案为:0≤x≤0.2;
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【题目】归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:归纳正确的是( ) ①常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,则有c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)
②对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的百分含量一定增加
③常温下,AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解平衡常数为Kh;水的离子积为Kw;KaKh=Kw
⑤电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度不变.
A.①④
B.①②④
C.①②④⑤
D.①②③④
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【题目】有如下合成路线,甲经二步转化为丙:
下列叙述错误的是( )
A.甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应
B.反应(1)的无机试剂是液溴,铁作催化剂
C.步骤(2)产物中可能含有未反应的甲,可用溴水检验是否含甲
D.反应(2)反应属于取代反应
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【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是( )
A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B. b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C. c点,两溶液中含有相同量的OH–
D. a、d两点对应的溶液均显中性
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【题目】材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础.有机高分子材料的出现是材料发展史上的一次重大突破.下更物质中含有有机高分子材料的是( )
A.普通水泥
B.普通玻璃
C.汽车轮胎
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【题目】某物质的球棍模型如图所示,关于该物质的说法正确的是( )
A.该物质的结构简式为
B.该物质可以发生加成反应
C.该物质既可以与强酸反应,但不可以与强碱反应
D.该物质不可以聚合成高分子物质
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【题目】将足量的CO2不断通入NaOH、Ca (OH)2、NaAlO2的混合溶液中,则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8 kJmol﹣1
B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
C.图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应,则甲为钠
D.图4表示常温下,稀释HA,HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
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