Question

3．某绝热恒容容器中充入2mol•L^-1 NO₂，发生反应2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-56.9kJ•mol^-1．下列分析不正确的是（　　）

• A． 5s时NO₂的转化率为75%
• B． 0～3 s时v（NO₂）增大是由于体系温度升高
• C． 3s时化学反应处于平衡状态
• D． 9s时再充入N₂O₄，平衡后K较第一次平衡时大

Answer 1

分析 A、分析图象5s二氧化氮变化浓度=2mol/L-0.5mol/L=1.5mol/L，结合转化率概念计算=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；
B、依据反应是放热反应，在绝热恒容容器中，反应进行热量升高，反应速率增大；
C、3s时二氧化氮反应速率最大，但随时间变化，速率减小，在7s后二氧化氮浓度不变是平衡状态，此时不能说明反应达到平衡状态；
D、9s时反应达到平衡状态，加入N₂O₄，平衡逆向进行，反应热量降低，平衡向放热分析进行，平衡常数增大

解答 解：A、分析图象5s二氧化氮变化浓度=2mol/L-0.5mol/L=1.5mol/L，结合转化率概念计算=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%=$\frac{1.5molL}{2mol/L}$×100%=75%，故A正确；
B、依据反应是放热反应，在绝热恒容容器中，反应进行热量升高，反应速率增大，随反应进行二氧化氮浓度减小，反应为达到平衡，0-3s时v（NO₂）增大是由于体系温度升高，故B正确；
C、3s时二氧化氮反应速率最大，但随时间变化，速率减小，在7s后二氧化氮浓度不变是平衡状态，3s此时不处于平衡状态，故C错误；
D、9s时反应达到平衡状态，加入N₂O₄，平衡逆向进行，反应热量降低，平衡向放热分析进行，平衡常数增大，9s时再充入N₂O₄，平衡后K较第一次平衡时大，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，涉及图象分析判断，反应速率、转化率概念计算分析、平衡状态判断等知识，明确化学平衡及其影响为解答关键，试题培养了学生的化学计算能力．