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    在一定条件下，已知一个氢原子失去一个电子需吸收akJ能量，同一条件下有以下说法，其中正确的是（　　）
    A．一个H2失去2个电子需吸收2akJ能量
    B．H+H→H2，会放出2akJ的能量
    C．一个H+得到一个电子需吸收akJ的能量
    D．一个H+得到一个电子会放出akJ的能量
    A．一个氢原子失去一个电子需吸收akJ能量，氢气分子中含有氢氢键，一个H2失去2个电子需吸收大于2akJ能量，故A错误；
    B．H+H→H2，氢原子和氢原子结合形成氢气，没有电子的得失，能量不变，形成新键要放热，与失去电子无关，故B错误；
    C．一个氢原子失去一个电子需吸收akJ能量，一个H+得到一个电子会放出akJ的能量，故C错误；
    D．一个氢原子失去一个电子需吸收akJ能量，一个H+得到一个电子会放出akJ的能量，故D正确；
    故选D．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，该元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，D为气体单质，E为黑色粉末．如图转化关系中E均起催化作用（某些产物已略去）．则：
    （1）A的化学式为
    KClO3
    KClO3
    ；B分子的电子式为
    ；
    （2）已知E与含A中某元素的浓酸在一定条件下反应，产生一种含有该元素的气体X．甲同学为探究该气体的性质，设计了如图装置（III中夹持装置已略去）．

    ①I中发生反应的离子方程式为
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
     Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
     Mn2++Cl2↑+2H2O
    ；
    ②实验开始不久，观察到装置IV中的现象为
    溶液变蓝
    溶液变蓝
    ；
    ③实验结束后，该同学在装置III中观察到b的红色褪去，而没有出现“a无明显现象”这一预期现象．为达到实验目的，他在装置
    装置II和III
    装置II和III
    （填装置序号）之间又添加了洗气瓶，该装置的作用是
    除去氯气中的水蒸气（或：干燥氯气）
    除去氯气中的水蒸气（或：干燥氯气）
    ；
    （3）将气体X通入到紫色的石蕊试液中，观察到的现象是
    紫色的石蕊试液先变红后褪色
    紫色的石蕊试液先变红后褪色
    ；
    （4）气体X能与溶液B反应，生成气体D，试写出该反应的化学方程式：
    Cl2+H2O2=2HCl+O2
    Cl2+H2O2=2HCl+O2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    ①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
     催化剂 
    .
    △
    2CH3COOH．
    现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．
    （1）A在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料，写出该塑料结构简式

    （2）B、D分子中的官能团名称分别是
    羟基
    羟基
    、
    羧基
    羧基

    （3）按要求回答：
    ①、④的反应类型
    加成反应
    加成反应
    、
    酯化反应
    酯化反应
    ，②的反应条件
    Cu或Ag作催化剂、加热
    Cu或Ag作催化剂、加热

    （4）假设①②③步转化率都是100%，第④步转化率是60%，则用标准状况下的A 4.48×105 m3，经过上述步骤理论上能生产出乙酸乙酯
    528
    528
    吨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有广泛的开发和应用前景．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

    请填空：
    （1）工业上一般采用下列两种反应成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    上述反应符合“原子经济”原则的是
    Ⅰ
    Ⅰ
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
    （2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气体CO2，其化学方程式为
    3CO+3H2?CH3OCH3+CO2
    3CO+3H2?CH3OCH3+CO2
    ．
    （3）若利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
    则反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）△H=
    -246.4
    -246.4
     kJ/mol．
    （4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图1所示的电池装置．则该电池正极的电极反应为：
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ．

    （5）甲醇质子交换膜燃料电池（如图2所示）是以酸性溶液为电解质溶液，甲醇从一个电极通入，O2从另一电极通入，中间为质子交换膜，通入甲醇的一极电极反应式为：
    CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2
    CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

    请填空：

    （1）在一定条件下，反应室1（假设容积为10L）中发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），起始时按体积比1:2充入CH4和水蒸气，经过一段时间反应达到平衡状态，平衡时混合气的压强比起始时增大20%，则CH4的转化率为          。

    （2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为                                                        。

    （3）在一定条件下，反应室3（容积为VL）中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g） +2H2（g）　　CH3OH（g） △H ,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：

    ① P1       P2  , △H_____0 （填“<”、“>”或“=”）。

    ②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”） 。

    ③在P1压强下，100℃时,反应放出的热量为QkJ,则该条件下此反应的热化学方程式______________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河北省高三高考冲刺热身考试（二）（理综）化学部分 题型：填空题

    二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

    请填空：

    （1）在一定条件下，反应室1（假设容积为10L）中发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），起始时按体积比1:2充入CH4和水蒸气，经过一段时间反应达到平衡状态，平衡时混合气的压强比起始时增大20%，则CH4的转化率为          。

    （2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为                                                         。

    （3）在一定条件下，反应室3（容积为VL）中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g） +2H2（g）　　CH3OH（g） △H ,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：

    ① P1        P2  , △H_____0 （填“<”、“>”或“=”）。

    ②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”） 。

    ③在P1压强下，100℃时,反应放出的热量为QkJ,则该条件下此反应的热化学方程式______________________________________。

     

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