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    【题目】以下除杂方法（括号内为杂质）中，错误的是（ ）

    A.CH3CH2OH（H2O）：加CaO，蒸馏

    B.NaCl（I2）：加热，升华

    C.溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液

    D.NaCl（KNO3）：配成溶液，降温结晶

    【答案】D

    【解析】

    A．乙醇与氧化钙不反应，但水与氧化钙反应，可增大沸点差，用蒸馏的方法分离可得到纯净的乙醇，故A正确；

    B．碘易升华，NaCl不易升华，可用加热的方法分离，故B正确；

    C．溴与氢氧化钠溶液反应，而溴苯不溶于氢氧化钠溶液，充分反应后，用分液法可除去杂质，故C正确；

    D．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故降温结晶后，析出的晶体仍含有硝酸钾杂质，不能除去硝酸钾，故D错误；

    答案选D。

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    【题目】对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ）

    A. 不是同分异构体

    B. 分子中共平面的碳原子数相同

    C. 均能与溴水反应

    D. 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

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    【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）

    A.2F2+2H2O═4HF+O2
    B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
    C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
    D.MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑

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    【题目】在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如图所示：

    （1）A中反应的离子方程式为_____________________________。

    （2）B中Sn极的电极反应式为____________________________，Sn极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （3）C中被腐蚀的金属是________，总反应的离子方程式为________________，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将洁净的金属片Fe、Zn、A、B 分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表所示。

    金属

    电子流动方向

    电压/V

    Fe

    Fe→Cu

    +0.78

    Zn

    Zn→Cu

    +1.10

    A

    Cu→A

    -0.15

    B

    B→Cu

    +0.3

    根据表中实验记录，回答下列问题：

    （1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越 (填“大”或“小”)。

    （2）Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是 。

    （3）Cu与A构成的原电池中， 为负极，此电极反应为 。

    （4）A、B形成合金，露置在潮湿空气中， 先被腐蚀。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A，B，C，D，E，F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：
    ①A+B→C+E
    ②C+NaOH→蓝色沉淀D+F
    ③D A+E
    ④F+Ba（NO3）2→白色沉淀+NaNO3
    回答下列问题：
    （1）写出它们的化学式：
    ABCDEF
    （2）写出①②④的离子反应方程式：
    ①
    ②
    ④ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体育锻炼中，人体消耗的能量主要来自

    A. 脂肪 B. 磷脂 C. 葡萄糖 D. 蛋白质

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    【题目】下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（ ）
    A. 过滤
    B. 渗析
    C. 萃取
    D. 丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的一种或几种。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断正确的是(　　)

    A. 肯定只有SO2 B. 肯定没有Cl2、O2和NO2

    C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定只有NO

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