Question

已知120克碳燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，且C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H=-110kJ/mol；CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol．计算：
（1）该情况下燃烧120克碳所放出的热量是多少？
（2）与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是多少？

Answer 1

（1）已知：C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H=-110kJ/mol；
CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol；
两式相加可得碳燃烧生成二氧化碳的热化学方程式：C（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393kJ/mol；
120克碳的物质的量为

120g

12g/mol

=10mol，根据C元素守恒可知CO、CO₂总的物质的量为10mol，故CO为10mol×

1

3

=

10

3

mol，
CO₂为10mol×

2

3

=

20

3

mol，故放出的热量为：

10

3

mol×110kJ/mol+

20

3

mol×393kJ/mol=2986.7kJ/mol，
答：该情况下燃烧120克碳所放出的热量是2986.7kJ；
（2）该燃烧情况与碳完全燃烧相比较，损失的热量等于CO燃烧放出的热量为：

10

3

mol×283kJ/mol=943.3kJ；
答：损失的热量为943.3kJ．