Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A、1mol?L^-1的K₂SO₄溶液中有2N_A个K⁺
• B、1mol Cl₂与足量铁反应，转移2N_A个电子
• C、标准状况下，22.4L氨气溶于水，此溶液中含有N_A个NH₃分子
• D、所含溶质为63g的浓硝酸与足量的铜反应，生成的气体分子数为0.5N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．缺少硫酸钾溶液的体积，无法计算溶液中钾离子的数目；
B．1mol氯气与足量铁反应最多得到2mol电子；
C．氨气溶于水生成一水合氨，溶液中存在的氨气分子数目较少；
D．63g硝酸的物质的量为1mol，浓硝酸随着反应的进行会逐渐变成稀硝酸，根据反应方程式Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O进行判断．

解答： 解：A．没有告诉硫酸钾溶液的体积，无法计算溶液中钾离子的数目，故A错误；
B．1mol Cl₂与足量铁反应转移了2mol电子，转移2N_A个电子，故B正确；
C．标准状况下，22.4L氨气的物质的量为1mol，氨气溶于水生成一水合氨，溶液中含有的氨气分子较少，此溶液中含有氨气分子数目一定小于N_A，故C错误；
D．铜与浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，铜与稀硝酸反应的方程式为：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，63g硝酸的物质的量为1mol，1mol浓硝酸完全反应生成0.5mol二氧化氮，1mol稀硝酸与铜反应生成0.25mol一氧化氮，所以1mol浓硝酸与足量铜反应生成的气体的物质的量小于0.5mol，生成的气体分子数小于0.5N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项AD为易错点，注意A中缺少溶液体积、D中浓硝酸随着反应的进行会变成稀硝酸．