练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    工业上用含FeSO4为50%的绿矾来生产复印机墨粉原料Fe3O4，将该绿矾溶解除杂后，加入足量的NaOH溶液后并通入适量空气（在标准状况下反应，空气中O2占20% ），最终得到Fe3O4，其最终反应的化学方程式为：
    Fe（OH）2+2Fe（OH）3=Fe3O4?4H2O．在生产过程中，若绿矾的投料速率是9.12kg/h，为了得到较纯产品，则鼓入空气的速率为（　　）
    A、112L/h
    B、224 L/h
    C、448 L/h
    D、560L/h
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：9.12kg绿矾中的质量为9.12kg×50%=4.56kg，含FeSO4的物质的量为
    4.56×103g
    152g/mol
    =30mol，由4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
    可知反应的关系式为6 FeSO4～O2～2Fe3O4，结合关系式计算耗氧量，可计算鼓入空气的速率．
    解答： 解：9.12kg绿矾中的质量为9.12kg×50%=4.56kg，含FeSO4的物质的量为
    4.56×103g
    152g/mol
    =30mol，
    根据6 FeSO4～O2～2Fe3O4，
         6mol 22.4L
         30mol  VL×20%
    解得：V=
    30mol×22.4L
    6mol×20%
    =560L，
    即鼓入空气的速率为560L/h，
    故选D．
    点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意根据反应的方程式得出转化关系式为解答该题的关键，根据关系式计算该题，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量的下列有机物在氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是（　　）
    A、甲酸甲酯（HCOOCH3）
    B、乙醛
    C、乙酸
    D、乙醇

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示．


    t/min  pH
    T/℃    		 3.0 4.0 5.0 6.0
    20 301 231 169 58
    30 158 108 48 15
    50 31 26 15 7
    ①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是
     
    ．
    ②据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为
     
    （填代号）
    a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0       c． 30°C、pH=7.0
    （2）向一容积为2升的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生某种反应．现有两个图象分别对该反应的情况进行描述：
    图1表示各物质的浓度随时间的变化情况，其中t0～t1阶段c（B）未画出；
    图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件（其中t2改变的条件是加入某种催化剂）；（说明：图1中实线表示反应进程）
    ①你认为t3时改变的条件是
     
    （填写“加压”或“减压”），B的起始物质的量为
     
    mol；
    ②各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
    时间段 t1～t2 t2～t3 t3～t4 t5～t6
    平衡常数 K1 K2 K3 K4
    用“＞、＜、=”符号来表达K1、K2、K3、K4之间的关系
     
    　写此条件下该反应的热化学方程式
     

    （3）工业上一般采用CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）反应合成甲醇．
    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数的数值：
    温度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    ①某温度下，将1mol CO和4mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.1mol/L，则CO的转化率为
     
    ，此时的温度
     
    250℃（填“＞”、“＜”、“=”）
    ②如图3是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是
     
    （填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为NA
    B、常温常压下，22 g CO2含有的CO2分子数为0.5NA
    C、标准状况下，1 mol CH4分子的电子数为8 NA
    D、物质的量浓度为1mol/L的AlCl3溶液中，Cl- 的物质的量浓度为1mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，下列物质中所含原子数最多的是（　　）
    A、7.5g C2H6
    B、33.6L N2
    C、7g CO
    D、22.4L NH?3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．
    火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来．主要反应为：
    焙烧炉中：2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2①
    鼓风炉中：2C+O2=2CO            ②
    鼓风炉中：ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO2（g） ③
    （1）假设鼓风炉体积固定，鼓风炉内部分气态物质物质的量浓度（mol?L-1）变化如下（在某温度时其化学平衡常数K=1.0）．
    时间/min CO Zn CO2
    0 0.11 0 0
    2 0.1 0.01 0.01
    3 c1 c2 c2
    4 c1 c2 c2
    上表中：c1=
     
     mol?L-1．若在其它条件不变时，在该温度时在鼓风炉中增大CO的浓度，K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （2）假设在某一反应条件下，使焙烧炉中反应①的ZnO几乎完全被CO还原，鼓风炉中反应③CO的转化率为80.5%，则焙烧炉和鼓风炉消耗的O2的体积比
     
    3：1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）假设在某一反应条件下，焙烧炉出来的混合气体中N2占90%，鼓风炉中反应③CO的转化率为62.5%，为了合理利用资源，防止过量空气的鼓入对生产造成负面影响，请计算每生产1molZn，需要向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共多少升？（假设矿石中的ZnS全部转化为Zn，反应中的O2均来自于空气，空气中O2与N2的体积比以1：4计算）
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将150mL 22% NaNO3 溶液加100克蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%，求原溶液的物质的量浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中不能大量共存的是（　　）
    A、K+、MnO
     
    -
    4
    、Na+、OH-
    B、OH-、AlO
     
    -
    2
    、Na+、Cl-
    C、AlO
     
    -
    2
    、Na+、H+、Cl-
    D、K+、SO
     
    2-
    4
    、Cl-、Na+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示（某些条件已略去）．

    （1）若试剂a是NaOH溶液，
    ①C的名称是
     
    ；
    ②B与试剂a反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）若试剂b是稀H2SO4，
    ①D的化学式是
     
    ；
    ②某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO2）为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应化学方程式是：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案