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    将2L 0.5mol∕L NaCl溶液与足量AgNO3溶液充分反应．试计算：
    （1）生成NaNO3的物质的量为多少？
     

    （2）生成AgCl的质量为多少？
     
    ．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：由信息可知，发生NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓，根据化学方程式计算．
    解答： 解：（1）NaCl+AgNO3 ═NaNO3 +AgCl↓     
            1 mol         1 mol    143.5g
           2L×0.5mol/L   n （NaNO3） m （AgCl）     
    n （NaNO3）=
    2L×0.5mol/L×1mol
    1mol
    =1mol    ；
    故答案为：1mol；
    （2）m （AgCl）=
    2L×0.5mol/L×143.5g
    1mol
    =143.5g    ，
    故答案为：143.5g．
    点评：本题考查化学反应方程式的计算，把握发生的化学反应及NaCl的物质的量可代入方程式计算为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学事实的描述或解释正确的是（　　）
    A、Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）═c（OH-）
    B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    C、有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应
    D、铜片放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项叙述I、Ⅱ都正确且二者的原理最相似的是（　　）
       叙述Ⅰ  叙述Ⅱ
     A FeS难溶于水，却溶于稀硝酸   CaCO3难溶于稀硫酸，却溶于醋酸
     B  浓硫酸要密封保存阴凉处  漂白粉要密封保存在阴凉处
     C  盐酸与铁反应生成氯化亚铁 少量氯气与铁反应生成氯化亚铁
     D  碳酸钠溶液显弱碱性  氯化铵溶液显弱酸性
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，0.1mol/L的HA溶液中
    c(H+)
    c(OH-)
    =l×l06，下列叙述正确的是（　　）
    A、该溶液中由水电离出的c（H+）=l×10-13mol/L
    B、由pH=4的HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、0.1mol?L-1 HA溶液与0.05mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    298K时，某容积固定为1L的密闭容器中发生如下可逆反应：A（g）?2B（g）△H=-a kJ?mol-1．其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示．
    试回答下列问题．
    （1）已知298K时60s达到平衡，比较40～60s内和60～80s内B的平均反应速率：v（40～60）
     
     v（60～80）（填“＞”或“﹦”或“＜”）．
    （2）若298K达到平衡时，B的平衡浓度为A的3倍，共放出热量x kJ，开始加入A的物质的量是
     
    mol．
    （3）298k时，该反应的平衡常数为
     
    mol/L．
    （4）若反应在298K进行，在1L密闭容器中加入1mol B、0.2mol Ne，达到平衡时共吸收热量y kJ，此时B的转化率为
     
    （填序号）．
    A．等于60%
    B．等于40%
    C．小于40%
    D．介于40%～60%之间
    （5）结合（2）、（4）相关数据，写出a、x、y三者的等式关系式：
     
    ．
    （6）若反应在298K进行，反应起始浓度为c（A）=c（B）=1.0mol/L，则化学平衡将
     
    （填“正向”“逆向”或“不”）移动．
    （7）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20s～60s内B的平均反应速率），则曲线上任意一点的切线斜率的意义是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活密切相关．
    （1）淀粉属于
     
    （填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）．氨基酸是蛋白质的基石，其分子中一定含有的官能团是
     
    基和羧基．
    （2）微量元素缺少会导致患各种代谢疾病，缺乏
     
    元素可引起甲状腺肿（俗称大脖子病）；如果体内的铁不足以供给生命活动需要，就会发生
     
    （填“贫血”或“骨质疏松”）；维生素C在人体内有重要功能，其化学特性是容易失去电子，是一种较强的
     
    （填“氧化剂”或“还原剂”）．
    （3）已知药物阿司匹林的结构简式为：，其分子式为
     
    ；青霉素是重要的
     
    （填“抗生素”或“抗酸药”）；含碳酸氢钠的药物治疗胃酸（含盐酸）过多的原理是
     
    （用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修有机化学基础]
    分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂．为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

    试回答下列问题：
    （1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现
     
     种峰；峰面积比为
     

    （2）C物质的官能团名称
     

    （3）上述合成路线中属于取代反应的是
     
    （填编号）；
    （4）写出反应⑥的化学方程式：
     

    （5）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为-CH2COOCH3；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某白色固体样品成分为NaHCO3和NaCl的均匀混合物．称取3份该样品，分别溶于水，并加入同浓度的盐酸30.0mL，产生CO2的体积如下表：
    实验序号 甲 乙 丙
    盐酸体积（mL） 30.0 30.0 30.0
    样品质量（g） 2.58 5.16 6.45
    产生CO2的体积（mL）（标准状况） 672 1344 1344
    请回答：
    （1）若用1.72g该样品进行同样的实验，在标准状况下产生CO2的体积是
     
    mL．
    （2）6.45g该样品中含NaCl的质量是
     
    g．
    （3）盐酸的物质的量浓度是
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法和结论都正确的是（　　）
    A、已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红色固体是铜
    B、用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体（杂质仅为Na2CO3）的纯度
    C、将SO2气体通入溴水中，溴水颜色逐渐褪去，说明SO2具有漂白性
    D、已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-2，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，说明Ag2CrO4的溶解度小于的溶解度小于AgCl

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