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    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如右图所示。W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法中正确的是 ( )

    A. Y元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间能形成氢键

    B. X元素最高价氧化物分子的比例模型为

    C. Z单质与X元素最高价氧化物、Y单质都能反应，体现氧化性

    D. W的单质在地壳含量丰富，工业上可通过电解它的无水盐来制备。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)；ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是( )

    X

    Y

    A

    再加入A

    B的转化率

    B

    再加入B

    A的体积分数

    C

    减小压强

    A的转化率

    D

    升高温度

    混合气体平均摩尔质量

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    标准状况下，①6.72 L NH3 ②1.204×1023个 H2S ③5.6 g CH4 ④0.5 mol HCl ，下列关系正确的是

    A、体积大小： ④>③>②>① B、原子数目： ③>①>④>②

    C、密度大小：④>②>③>① D、质量大小：④>③>②>①

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三上10月高考模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是（ ）

    A. B元素组成的一种单质具有漂白性，能使KMnO4溶液紫色褪去

    B. B、D两种元素形成的一种化合物也具有一定的漂白性，能使紫色石蕊紫色褪去

    C. C元素分别与A、B元素形成的化合物都是离子晶体，均与水反应生成强碱和无色气体

    D. A2B的热稳定性强于A2D、沸点也高于A2D，但解释的理由不相同

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三上10月高考模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系：

    (部分生成物和反应条件略去)。下列推断错误的是（ ）

    A. 若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2O

    B. 若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

    C. 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

    D. 若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三上10月高考模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热H分别是－285.8 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1和－726.5 kJ·mol-1。下列有关叙述正确的是( )

    A．甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式：

    CH3OH(l)+O2 (g)= CO(g)+2H2O(l) △H1＝－1009.5kJ·mol-1

    B．CH3OH(l)+1/2O2 (g)= CO2(g)+2H2 (g) △H1＝－440.7kJ·mol-1

    C．2H2O(g) = 2H2(g)+O2(g) △H1 ＝+571.6 kJ·mol-1

    D．已知：S(s)+O2(g) = SO2(g) △H1 ；S(g)+O2(g) = SO2(g) △H2 ；则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源：2017届云南省高三上学期第二次月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4，摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3+。

    （1）Na2FeO4之所以能净水、杀菌、消毒，原因是 。

    （2）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。用下图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2。

    ①A中反应产物有K2CO3、ClO2等，请写出反应方程式 。

    ②A部分还应添加温度控制装置，如水浴加热或酒精灯、温度计，B部分还应补充的装置为 （说明原因）。

    ③该装置按②补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是 （填“A”“B”或“C”），请画出正确的装置图。

    ④ClO2需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

    步骤1：准确量取ClO2溶液10ml，稀释成100ml试样；量取V1ml试样加入锥形瓶中；

    步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

    步骤3：加入淀粉指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2ml。（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

    步骤2的目的 （用离子方程式表示）。当 时，可以判断此滴定操作达到终点；由以上数据可以计算原ClO2溶液的浓度为 g/L（用含字母的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2017届云南省高三上学期第二次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验设计能完成或实验结论合理的是

    A. 测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

    B. NH4Cl固体中混有少量的I2，可用加热的方法将I2除去

    C. 用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体

    D. 少量金属锂保存在煤油中

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省高三10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    某兴趣小组设计如图所示微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1、闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是( )

    A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：

    2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑

    B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

    C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2＋2e－=2Cl－

    D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

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