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    Mg3N2与H2O反应：
     
    ．
    考点：镁、铝的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：类似于双水解反应，氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气．
    解答： 解：氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气，故答案为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
    点评：在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如
    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
     
    吸收．
    a．浓H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨水
    （2）①冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是
     
    ；
    ②熔渣B的主要成分是
     
    ．
    （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为
     
    ．
    （4）粗铜（含Fe、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼如图2，A极上发生的反应为
     
    ，下列说法正确的是
     
    ．

    a．电能全部转化为化学能      b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．溶液中Cu2+向阳极移动　　　d．阴阳两极质量变化相等
    （5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在实验室中用MnO2和盐酸反应制备氯气．由于实验室中无浓盐酸，该小组同学用4mol/L的盐酸进行了实验，但是发现加热后无氯气生成．于是，小组同学对4mol/L的盐酸不能和MnO2反应生成氯气的原因进行了探究：
    【提出合理假设】
    假设1：
     
    ；
    假设2：
     
    ；
    假设3：盐酸中H+和Cl-的浓度均不够大．
    【实验验证】小组同学在实验室找到可能在实验探究过程中能用到的试剂有：
    4mol/L稀盐酸、MnO2固体、浓硫酸、NaCl固体、淀粉-KI试纸
    请写出实验步骤以及预期现象和结论
    实验步骤预期现象与结论
    步骤1：在试管中加入MnO2，然后滴加4mol/L稀盐酸，
     
    ．
     
    步骤2：在试管中加入MnO2，然后滴加4mol/L稀盐酸，
     
    ．
     
    【问题拓展】小组同学后来通过反复实验又发现，用KMnO4固体和4mol/L盐酸反应能制得氯气．因此，KMnO4的氧化性
     
    （填“强于”或“弱于”） MnO2的氧化性；若要生成等质量的氯气，理论上需要，KMnO4 和MnO2的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制备氢氧化铝
    （1）往氯化铝溶液中加过量氨水：离子方程式：
     
    ；
    （2）往偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳：离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质反应后，产物与反应物的量无关的是（　　）
    A、二氧化碳与石灰水
    B、盐酸与偏铝酸钠溶液
    C、铝单质和氢氧化钠溶液
    D、硫酸铝和氢氧化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常用稀盐酸洗掉水壶中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，请写出其中的化学反应方程式
     
    ，
     
    ．
    （2）实验室制取氧气有很多种方法，请你用化学方程式表示其中一种制法的反应原理：
     
    ．制取的氧气可用
     
    方法收集．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的制备合理的是（　　）
    ①将氯化铝与硫化钾溶液混合后过滤来制备硫化铝
    ②将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁
    ③在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和硫酸
    ④铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜
    ⑤将45mL水加入到盛有5g氯化钠的烧杯中，溶解配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液．
    A、只有④B、只有②③
    C、只有③④D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据：
    （1）体系中发生反应的化学方程式是
     
    ；
    （2）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于
     
    ；
    （3）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1
     
    ，2
     
    ，3
     
    ．
    （4）如果起始加入X、Y、Z的物质的量分别为2.00mol、4.00mol和0mol，在原温度下达平衡时，X的转化率为α!，则α!
     
    α（填“＞”“＜”或“=”）．
    （5）如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、1.00mol和1.00mol，此时可逆反应的反应速率：υ（正）
     
    υ（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
    t/minX/molY/molZ/mol
    01.002.000.00
    10.901.800.20
    30.751.500.50
    50.651.300.70
    90.551.100.90
    100.551.100.90
    140.551.100.90

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2004年7月，德俄两国科学家共同宣布，在高压下氮气会聚合成高聚氮晶体，该晶体中相邻氮原子间以氮氮单键连接形成空间网状结构，每个氮原子最外层均满足8电子稳定结构．这种高聚氮的N-N键键能为160kJ/mol （N2的键能为942kJ/mol）．下列有关高聚氮说法不正确的是（　　）
    A、该晶体中每个氮原子与其它3个氮原子相连
    B、该晶体属于原子晶体，它与N2属于同素异形体
    C、高聚氮爆炸后生成氮气放出大量的热，所以理论上该高聚氮可作为高能炸药
    D、高聚氮转化为氮气是氧化还原反应

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