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    （2012?潍坊一模）绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性盆血药品的重要成分．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备绿矾的过程如下：

    （1）固体W焙烧时产生某有毒气体，需以碱液吸收处理之，下列装置A～D中可选用
    AD
    AD
    （填字母）；若选用E装置，则烧杯中的下层液体可以是
    四氯化碳
    四氯化碳
    （填名称）．

    （2）实验过程中多次使用过滤操作．过滤操作中用到的玻璃仪器有
    漏斗、烧杯、玻璃棒
    漏斗、烧杯、玻璃棒
    ．
    （3）写出溶液X中加铁屑发生反应的离子方程式
    2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑
    2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑
    ．
    （4）测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤：
    a．称取5.7g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01mol?L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO
     
    -
    4
    +8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）
    ①计算上述产品中FeSO4?7H2O的质量分数为
    97.5%
    97.5%
    ．
    ②若用上述方法测定的产品中FeSO4?7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有（只回答一条即可）
    产品中存在少量的杂质或产品部分被氧化
    产品中存在少量的杂质或产品部分被氧化
    ．
    分析：（1）固体W为S和SiO2，烧时产生某有毒气体二氧化硫，吸收装置需要防止倒吸；
    （2）依据过滤实验基本操作和装置分析回答；
    （3）依据流程分析，加入过量铁粉，铁和过量的稀硫酸、硫酸铁发生的反应；
    （4）①依据滴定实验的反应终点时发生的反应进行计算，依据铁元素守恒，结合滴定过程的反应离子方程式计算得到；
    ②根据实验过程中操作的误差分析方法进行判断，产品中存在少量的杂质或产品部分被氧化．
    解答：解：（1）固体W为S和SiO2，烧时产生某有毒气体二氧化硫，吸收装置需要防止倒吸；
    A、装置可以吸收二氧化硫，防止倒吸，故A符合；
    B、装置不能吸收完全，不能放倒吸，故B不符合；
    C、装置直接插入水中会引起倒吸，故C不符合；
    D、装置用倒扣在水面上的漏斗放倒吸，故D符合；
    若选用E装置，则烧杯中的下层液体必须不能溶解二氧化硫气体，可以是四氯化碳；
    故答案为：AD；CCl4；
    （2）过滤装置需要漏斗、玻璃棒、烧杯玻璃仪器，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；
    （3）流程分析，加入过量铁粉，铁和过量的稀硫酸、硫酸铁发生的反应，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，
    故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑；
    （4））①a．称取5.7g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为40.00mL；依据反应方程式进行计算：
          5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
         5       1
    n（Fe2+） 0.01000mol/L×0.0400L
    计算得到；n（Fe2+）=0.002mol；
    则250mL溶液中含Fe2+=0.002mol×
    250
    25
    =0.02mol；
    FeSO4?7H2O物质的量为0.02mol，质量=0.02mol×278g/mol=5.56g；
    质量分数=
    5.56g
    5.7g
    ×100%=97.54%，故答案为：97.54%；
    ②用上述方法测定的样品中FeSO4?7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因是洗涤不彻底，亚铁离子被空气中的氧气部分氧化，
    故答案为：样品中存在少量的杂质（如H2O、H2SO4等）；样品部分被氧化．
    点评：本题考查了物质制备流程分析判断，实验基本操作的熟练掌握，滴定实验的分析判断，数据计算，误差分析的方法，题目难度中等．
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