Question

将1.35g铝用40mL 6mol?L^-1的盐酸完全溶解后，再向其中加入氨水120mL，恰好使AlCl₃完全沉淀．
（1）写出这两步反应的离子方程式：
①

 

②

 

（2）求该氨水的物质的量浓度．

Answer 1

考点：铝的化学性质,化学方程式的有关计算

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：将1.35g铝即

1.35g

27g/mol

=0.05mol，用40mL 6mol?L^-1的盐酸即0.04×6=0.24mol完全溶解发生的离子反应为：
  2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
 0.05  0.15
所以再向其中加入氨水120mL，恰好使AlCl₃完全沉淀，发生的离子方程式为：H⁺+NH₃?H₂O=H₂O+NH₄⁺，Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，据此计算分析．

解答： 解：将1.35g铝即

1.35g

27g/mol

=0.05mol，用40mL 6mol?L^-1的盐酸即0.04×6=0.24mol完全溶解发生的离子反应为：
  2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
 0.05  0.15
所以反应后盐酸还剩余0.24-0.15=0.09mol，则再向其中加入氨水120mL，恰好使AlCl₃完全沉淀，发生的离子方程式为：
H⁺+NH₃?H₂O=H₂O+NH₄⁺，
0.09  0.09
Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
0.05   0.15
所以消耗的总氨水为0.09+0.15=0.24mol，则氨水的物质的量浓度为

0.24mol

0.12L

=2mol/L，
（1）根据以上分析，两步反应的离子方程式：①2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑②H⁺+NH₃?H₂O=H₂O+NH₄⁺，Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
故答案为：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；H⁺+NH₃?H₂O=H₂O+NH₄⁺，Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（2）根据以上分析，氨水的物质的量浓度为2mol/L，答：氨水的物质的量浓度为2mol/L．

点评：本题考查根据方程式的计算，侧重考查学生分析问题、计算能力，注意进行过量计算，题目难度不大．