Question

对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（　　）

• A、该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3
• B、向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
• C、该溶液中硝酸电离出的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）之比值为10^-12
• D、该溶液中水电离出c（H⁺）是pH为3的硝酸中水电离出c（H⁺）的100倍

Answer 1

考点：水的电离,pH的简单计算

专题：

分析：A、硝酸溶液中硝酸完全电离，溶液稀释100倍，溶液pH增大2个单位；
B、pH为13的氢氧化钡溶液，氢氧根的浓度是0.1mol/L；
C、常温下pH为1的硝酸溶液中，水电离出的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同为10^-13mol/L，故该溶液中硝酸电离出的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）之比值为10^-1：10^-13=10¹²；
D、常温下pH为1的硝酸溶液中酸中氢离子浓度为10^-13mol/L，pH为3的硝酸水电离出的氢离子浓度为10^-11mol/L，故后者是前者的100倍．

解答： 解：A、硝酸溶液中硝酸完全电离，溶液稀释100倍，溶液pH增大2个单位，故A错误；
B、pH为13的氢氧化钡溶液，氢氧根的浓度是0.1mol/L，pH为1的硝酸溶液氢离子浓度是0.1mol/L，等体积混合，物质的量相同，故恰好中和呈中性，故B正确；
C、常温下pH为1的硝酸溶液中，水电离出的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同为10^-13mol/L，故该溶液中硝酸电离出的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）之比值为10^-1：10^-13=10¹²，故C错误；
D、常温下pH为1的硝酸溶液中酸中氢离子浓度为10^-13mol/L，pH为3的硝酸水电离出的氢离子浓度为10^-11mol/L，故后者是前者的100倍，故D错误，
故选B．

点评：本题考查了水的电离分析，弱电解质电离平衡的理解应用，掌握溶液中离子积常数的计算方法和含义是解题关键，题目难度中等．