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    5．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列表述不正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L氢气所含原子数是2NA
    B．5.4g水所含的分子数为0.3NA
    C．含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NA
    D．14g氮气所含有的原子数目为NA

    分析 A．标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子；
    B．5.4g水的物质的量为0.3mol；
    C．1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子；
    D．氮原子的摩尔质量为14g/mol．

    解答 解：A．标况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，1mol氢气含有2mol氢原子，故A正确；
    B．5.4g水的物质的量为1mol，所含的分子数为0.3NA，故B正确；
    C．1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，含有的硫酸根离子数为NA，故C错误；
    D．氮原子的摩尔质量为14g/mol，14g氮原子所含有的原子数目为NA，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装．下列气体中最不应该充入的是（　　）
    A．氮气B．二氧化碳C．氧气D．氦气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式中不正确的是（　　）
    A．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    B．硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为S2O32-+2H+═SO42-+S↓+H2O
    C．利用水解原理制备纳米材料TiCl4+（2+n）H2O?4HCl+TiO2?nH2O↓
    D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-恰好完全沉淀时Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于常温pH=2的醋酸溶液，下列叙述不正确的是（　　）
    A．c（H+）=c（CH3CO0-）
    B．加水稀释时$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大
    C．与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性
    D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中正确的是（　　）
    A．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的H+浓度也是醋酸中的两倍
    B．将NaOH溶液和氨水各稀释一份，两者的OH-浓度均减小到原来的$\frac{1}{2}$
    C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
    D．若电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某食品袋中有一个写着“干燥剂”的小纸袋，里面的物质主要成分是生石灰，对此“干燥剂”的说法正确的是（　　）
    A．此干燥剂为混合物
    B．小纸袋中的物质可长期持续地做干燥剂
    C．其中钙元素的存在形态为游离态
    D．此干燥剂不能和盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁胶粒吸附多余Fe3+生成的．现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在1nm～100nm之间，并悬浮于水中，再向其中加入适量含Fe3+的盐溶液（如FeCl3）或适量强酸溶液（如盐酸），即可制得Fe（OH）3胶体（填两种不同的物质）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列说法不正确的是（　　）
    A．为测定该消毒液的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上与标准比色卡对照即可
    B．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
    D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列与Cl2有关的说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2 mol电子
    B．1 mol Fe与1 mol Cl2反应转移3 mol电子
    C．含有4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1 mol Cl2
    D．Cl2通入FeCl2溶液中，然后加KSCN溶液，溶液变红

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