Question

（12分）请仔细观察下列三种装置的构造示意图。根据要求回答问题：

（1）电解精炼铜（如图1）时，b极材料是________(填“纯铜”或“粗铜”)；其电解质溶液能否用CuCl2替代？答：________（“能”或“否”）。

（2）碱性锌锰电池（如图2）的总反应式为Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，该电池的负极反应式为______________________。若有0.65g锌参与了电池反应，则转移电子的物质的量为 mol。

（3）铅－硫酸蓄电池（如图3）放电过程中，负极的电极反应式为 ，充电时，Pb电极应接电源的______极（填“正极”或“负极”)。

Answer 1

（1）粗铜能（各2分）

（2）Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2（2分）0.02（2分）

（3）Pb-2e-+2SO42-=PbSO4（2分）负（2分）

【解析】

试题分析：（1）精炼铜时，粗铜做阳极，与电源的正极相连，溶液含有铜离子就可以，所以可以用氯化铜电解质溶液。（2）因为锌的化合价升高，所以锌做负极，电极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；每摩尔锌失去2摩尔电子，所以当有0.65克锌即0.01摩尔锌反应时，转移电子为0.02摩尔。（3）放电时铅做负极，失去电子变成硫酸铅，电极反应为Pb-2e-+2SO42-=PbSO4。充电时，铅做电解池的阴极，连接电源的负极。

考点：电解原理的应用。