Question

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

• A、pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B、25℃时，pH=4.75，浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• C、等物质的量的Na₂S与NaHS混合溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂S）+c（HS^-）
• D、等物质的量浓度的下列溶液：①H₂CO₃②Na₂CO₃③NaHCO₃④（NH₄）₂CO₃中c（CO₃^2-）的大小关系为：②＞④＞③＞①

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．pH=8.3的NaHCO₃溶液中HCO₃^-水解程度大于电离程度；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒判断；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
D．碳酸是弱酸，其电离程度最小，铵根离子促进碳酸根离子水解，碳酸氢根离子电离程度较小．

解答： 解：A．pH=8.3的NaHCO₃溶液中HCO₃^-水解程度大于电离程度，则c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），溶液呈酸性说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以c（CH₃COOH）＜c（Na⁺），所以得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）、根据物料守恒得2c（Na⁺）=3c（S^2-）+3c（HS^-）+3c（H₂S），所以得c（HS^-）+3c（H₂S）+2c（H⁺）=2c（OH^-）+c（S^2-），故C错误；
D．碳酸是弱酸，其电离程度最小，铵根离子促进碳酸根离子水解，碳酸氢根离子电离程度较小，离子碳酸根离子浓度大小顺序是：②＞④＞③＞①，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质、溶液酸碱性再结合守恒思想分析解答，易错选项是C，题目难度中等．