【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上
B.丙烯所有原子均在同一平面上
C.
所有碳原子一定在同一平面上
D.CH3—CH=CH—C≡C—CH3分子中所有碳原子可能在同一平面上
备战中考寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体使气囊鼓起。
已知：
。
实验室利用如图装置模拟工业级NaN3制备。
实验Ⅰ：制备NaN3
(1)装置C中盛放的药品为____________，装置B的主要作用是__________________。
(2)为了使a容器均匀受热，装置D中进行油浴而不用水浴的主要原因是______________。
(3)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式____________________________________。
(4)N2O可由NH4NO3(熔点169.6℃)在240℃分解制得，应选择的气体发生装置是________。
实验Ⅱ：分离提纯
分离提纯反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。
(5)已知：NaNH2能与水反应生成NaOH和氨气，操作Ⅳ采用__________洗涤，其原因是_____________。
实验Ⅲ：定量测定
实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：
①将2.500g试样配成500.00mL溶液。
②取50.00mL溶液于锥形瓶中，加入50.00mL 0.1010
(NH4)2Ce(NO3)6 溶液。
③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，0.0500(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗标准溶液的体积为29.00mL。测定过程中涉及的反应方程式如下：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑，Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
(6)配制叠氮化钠溶液时，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有___________。若其它读数正确，滴定到终点后读取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积时俯视，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数__________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(7)试样中NaN3的质量分数为___________。(保留四位有效数字)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是实验室干馏煤的装置图，结合下图回答问题。
(1)指出图中仪器名称：a__________；b__________；c__________；d__________。
(2)装置c的作用是____________________________________，d中的液体有________和________。有机物可以通过________的方法使其中的重要成分分离出来。
(3)e处点燃的气体是________，火焰的颜色是________色。
(4)下列叙述错误的是________。
A．煤发生了化学变化
B．d中液体显碱性
C．d中液体不分层
D．e处的气体可以还原氧化铜，也可以使溴水褪色
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A. PE(聚乙烯)材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装
B. “投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体
C. “一带一路”被誉为现代“丝绸之路”。丝绸来自合成纤维，主要含C、H、O、N元素
D. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，古人鉴别硝石(KNO3)与朴硝(NaNO3)的方法利用了二者化学性质不同
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是
A. Ni电极表面发生了还原反应
B. 阳极的电极反应为：2O2—-4e-=O2
C. 电解质中发生的离子反应有：2SO2 +4O2—=2SO42—
D. 该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂，实验室用NaClO4、NH4Cl等原料制取(部分物质的溶解度如图1、图2)，其实验流程如图3：
（1）反应器中发生反应的基本反应类型是_____。
（2）上述流程中由粗产品获得纯净高氯酸铵的方法为_____。
（3）洗涤粗产品时，宜用_____(填“0℃冷水”或“80°C热水”)洗涤。
（4）已知NH4ClO4在400℃时开始分解为N2、Cl2、O2、H2O。某课题组设计实验探究NH4ClO4的分解产物(假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略)
实验开始前，已用CO2气体将整套实验装置中空气排尽；焦性没食子酸溶液用于吸收氧气。
①写出高氯酸铵分解的化学方程式_____。
②为了验证上述产物，按气流从左至右，装置的连接顺序为A→_____(填装置对应的字母)，证明氧气存在的实验现象为_____。
③若装置E硬质玻璃管中的Cu粉换成Mg粉，向得到的产物中滴加蒸馏水，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。滴加蒸馏水发生反应的化学方程式为_____。
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【题目】已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（ ）
A. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）
B. 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
C. 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
D. 若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应
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【题目】雾霾天气给人们的出行及身体造成了极大的危害。研究
、
、
等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的。
①在钠碱循环法中，
溶液作为吸收液，可由
溶液吸收制得，该反应的离子方程式是____。
②吸收液吸收的过程中，
随
变化关系如下表：
|
| 1∶1 |
|
|
|
|
|
由上表判断，
溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：______。
③当吸收液的降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：
写出
在阳极放电的电极反应式：________________，当阴极室中溶液升至8以上时，吸收液再生并循环利用。
（2）用
催化还原
可以消除氮氧化物的污染。例如：
若用标准状况下
还原至
，整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用
表示），放出的热量为______
。
（3）工业上合成氨所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：
一定条件下，将
与
以体积比为
置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得与体积比为1∶6，则平衡常数
______。
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【题目】G是合成药物的中间体，其制备路线如下(A为芳香烃)：
已知：①R-CN
R-COOH
②
回答下列问题:
(1)G的名称是_________；E中官能团的名称为___________。
(2)B→C的反应试剂是_______ ；E→F的反应类型是_______。
(3)C→D反应的化学方程式为________________。
(4)G能通过缩聚反应得到H，有G→H反应的化学方程式为________________。
(5)I是G的同系物，满足下列条件的I的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
① I相对分子质量比G大14 ② 苯环上含3个取代基
(6)结合以上合成路线及相关信息，设计由苯制备苯酚的合成路线________________。
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