Question

（10分）

（1）① 写出Na₂SO₄的电离方程式                                         。

② 氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式                            。

③ OH^- + H⁺ ="=" H₂O改写为化学方程式                                    。

（2）粗盐中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④HCl ,用序号表示加入的先后顺序是                  。

（3）下列实验操作中不正确的是                      （多选）。

A．用分液的方法分离水和汽油的混合物

B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物。

C．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下

D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热

E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

 

Answer 1

【答案】

（1）①（2分） Na₂SO₄ = 2Na⁺+ SO₄^2-

②（2分）Al ₂ O ₃+ 2OH^-  = 2AlO₂^- + H₂O

③（2分）H₂SO₄ + 2NaOH = 2H₂O + Na₂SO₄ (其它答案合理也给分)

（2）（2分） ②③①④ 或 ③②①④

（3）（2分） C D

【解析】

试题分析：（1）Na₂SO₄属于强电解质，可以完全电离，方程式的书写时用等号表示；

（2）NaOH用来除去钙离子，BaCl₂用来除去硫酸根离子，NaOH、BaCl₂加入的顺序可以调换，而Na₂CO₃④用来除去钡离子，必须放在BaCl₂之后，而HCl用来除去碳酸根离子和多余的碱，必须放在最后。

（3）A．水和汽油不互溶，可以用分液的方法分离，正确；

B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物，正确；

C．蒸馏时，应使温度计水银球的顶部应和蒸馏头侧管的下限在同一水平线上，主要观测液体蒸馏温度。C项错误；

D．蒸发结晶时一般不蒸干，余热可以把剩下的水蒸干，节省能量，又防止过热后飞溅，如果蒸干的话，杂质也会跟着析出，从而降低纯度，有的物质温度过高时会受热分解，D项错误；

E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确。

故选CD。

考点：离子反应、物质的分离

点评：本题考查离子反应的知识，主要考查离子方程式的书写，物质的分离，除去杂质等离子反应的应用，难度不大。