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(1)下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器:容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、 普通漏斗、玻璃棒、烧杯。

①若要进行中和滴定实验,还缺少的玻璃仪器是______________________.

②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液,还缺少的玻璃仪器是________.

(2)某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种溶液(一种溶液只加一次):

A KI溶液 B 淀粉溶液 C NaOH溶液 D 稀H2SO4 E 氯水

发现溶液颜色按如下顺序变化:无色→棕黄色→蓝色→无色→蓝色。

依据溶液颜色的变化,判断加入以上药品的顺序是(填写序号)

(3)众所周知,氢气燃烧生成水。然而,资料表明,氢气燃烧时除生成水外,还生成另一产物。某同学用如右图所示的实验装置,验证该产物的存在。实验步骤及现象如下:制 H2、验纯,将火焰对着冰块。

①在小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液,将小烧杯放在冰块下方,观察到烧杯中溶液由无色变成了蓝色。

②在另一个小烧杯内加入用硫酸酸化的稀 KMn04溶液,将小烧杯放在冰块下方,观察到烧杯中溶液变成了无色。请你写出另一产物的结构式:

由上述实验中可以归纳出该产物的化学性质有

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年广东汕头金山中学高二上10月月考化学卷(解析版) 题型:填空题

(1)近年来,我国储氢纳米碳管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应化学方程式为:

C+ K2Cr2O7+ H2SO4 ═ CO2↑+ K2SO4+ Cr2(SO4)3+ H2O

请完成并配平上述化学方程式.其中氧化剂是 ,氧化产物是

(2)甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产.工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:

CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) △H1=﹣116kJ•mol﹣1

①已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=﹣566kJ•mol﹣1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=﹣484kJ•mol﹣1

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为

②在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律.如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系.请回答:

A)在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是

B)利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常数K= .(写明单位)

③在某温度下,将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中,5min时达到平衡,各物质的物质的浓度(mol•L﹣1)变化如下表所示:

0min

5min

10min

CO

0.1

0.05

H2

0.2

0.2

CH3OH

0

0.04

0.05

若5min~10min只改变了某一条件,所改变的条件是 ;且该条件所改变的量是

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科目:高中化学 来源:2016届浙江省高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

一定温度下,在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应: 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)

容器编号

温度(℃)

起始物质的量(mol)

平衡物质的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

387

0.20

0.080

0.080

387

0.40

207

0.20

0.090

0.090

下列说法正确的是

A.该反应的逆反应为放热反应

B.达到平衡时,容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C.达到平衡时,容器Ⅰ中的压强与容器Ⅲ中的压强相同

D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol,则反应将向正反应方向进行

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科目:高中化学 来源:2016届浙江绍兴市高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中(忽略溶液体积的变化),下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是

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(现有以下物质:①NaOH溶液 ②液氨 ③BaCO3固体 ④熔融KHSO4 ⑤Fe(OH)3胶体 ⑥铜⑦CO2 ⑧CH3COOH

(1)以上物质中属于混合物的是____________(填序号)

以上物质中属于非电解质的是____________(填序号)

(2)对物质⑤进行通电,观察到阴阳两极的现象是____________

以上纯净物中能导电的是___________(填序号)

(3)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式____________

(4)写出④的电离方程式____________

(5)在足量④的水溶液中加入少量③,发生反应的离子方程式为____________

(6)在含0.4mol①的溶液中缓慢通入标准状况下6.72LCO2,气体被完全吸收,则反应后的溶质有___________(填化学式),该过程总的离子反应方程式为____________

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下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图。结合铝生产的流程图回答下列问题:

(1)工业冶炼金属铝用的是铝土矿,铝土矿的主要成分是________(填化学式)。石油炼制和煤的干馏产品__________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。

(2)在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是________

(3)在冶炼过程中,阳极材料需要定期进行更换,原因是氧化铝溶解并和部分冰晶石发生反应生成Al2OF62-,写出该反应的离子方程式________________。若电解的总反应为2Al2O3+3C3CO2+4Al,则阳极的电极反应式为_______________。

(4)冰晶石能在碱性溶液中分解,写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式______________。

(5)已知生产1mol铝消耗的电能为1.8x106J,9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ,则铝制饮料罐的热回收效率η=_____________。(热回收效率= 回收能量/生产耗能x100%)

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将分别通入下列种溶液中,有关说法正确的是( )

A、试管a中实验可以证明具有漂白性

B、试管b中溶液褪色,说明具有强氧化性

C、试管c中能产生白色沉淀,说明具有还原性

D、试管d中能产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸

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氮化钠和氢化钙都是离子化合物,与水反应的化学方程式(未配平)如下:

Na3N+H2O →NaOH +NH3 ,CaH2+H2O →Ca(OH)2 +H2.有关它们的叙述:

①离子半径:Na+>N3->H+ ;②与水反应都是氧化还原反应;③与水反应后的溶液都显碱性;④与盐酸反应都只生成一种盐;⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是

A.②③④⑤ B.③ C.②④ D.①③⑤

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类推的思维方法可解决不少化学问题,但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中,你认为正确的是( )

A.沸点HBr>HCl,则同族元素氢化物沸点HCl>HF

B.Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3,则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3

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