Question

现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与F分别同主族，D、E、F、G同周期；A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族。请回答下列问题：

（1）元素G在周期表中的位置 ，F的原子结构示意图为 。

（2）A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为 ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质G，写出该反应的离子方程式 。

（3）D、E元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为 。

（4）含有E阳离子的盐常用作净水剂，其原因为 。（用离子方程式表示）

Answer 1

（1）第3周期第ⅦA族

（2）离子键和共价键 2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－

（3）OH－＋Al(OH)3===[]Al(OH)4]－

（4）Al3+＋3H2O=== Al(OH)3(胶体) ＋3H+

【解析】

试题分析：（1）A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其中 B最外层电子数是其次外层电子数的2倍，B为碳元素；又A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子可推知，A为H，结合A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1可推知C为O；C与F同主族，F为S，结合题意进而推出G为Cl；D、E、F、G同周期，A与D同主族，说明D为Na，E位于B的前一主族，说明E为Al。（2）H、O、Na三种元素组成的一种常见化合物是NaOH，NaOH中含有离子键和共价键；工业上用电解饱和食盐水的方法生产NaOH和Cl2。（3）Na、Al的最高价氧化物所对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3，二者反应的离子方程式为OH－＋Al(OH)3===AlO2－＋2H2O。（4）Al3+在水溶液中易发生水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物而形成沉淀，从而达到净水的目的。

考点： 了解原子结构示意图，了解原子核外电子排布，了解元素周期表的结构（周期、族）。了解常见金属及其重要化合物的主要性质及应用。