Question

（15分）亚氯酸钠（NaClO2 ）是一种高效漂白剂和强氧化剂。某兴趣小组以NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如下：

回答下列问题：

（1）用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100mL，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、 、 。

（2）实验须使NaClO3稍微过量，目的是 。

（3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意 。

（4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1:1的两种阴离子，一种为ClO2—，则另一种为 。

（5）B中反应的离子方程式为 。

（6）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入 （填序号，下同）酸化，再加入 检验。

①稀HNO3 ②稀H2SO4 ③K2SO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤FeCl2溶液 ⑥KSCN溶液

（7）预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%，若要制得28.9 g NaClO2·3H2O（式量：144.5），

至少需 g NaClO3（式量：106.5）。

Answer 1

（15分）

（1）量筒、天平 (2）使Na2SO3完全反应，避免产生SO2气体

（3）控制硫酸的滴入速度 （4）ClO3—

（5）H2O2+2OH—+ 2ClO2= 2ClO2—+O2+2 H2O

（6）② ⑤⑥ （7）26.6

【解析】

试题分析：（1）用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100mL，需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒。

（2）因为在A中可能发生Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4 +SO2↑+H2O, 为了使Na2SO3完全反应，避免产生SO2气体，实验须使NaClO3稍微过量。

（3）如果控制硫酸的滴入速度，生成的ClO2 气体就能被均匀、充分吸收。

（4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1:1的两种阴离子，一种为ClO2—，氯元素由+4价得电子降低到+3价，那么还有一部分氯元素由+4价失电子升高到+5价，则另一种为ClO3—。

（5）装置B反应后的溶液获得NaClO2晶体，装置B中生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平后方程式为：2ClO2 ＋ 2NaOH ＋ H2O2 ＝ 2NaClO2 ＋ O2 ＋ 2H2O，

(6) 要证明NaClO2具有氧化性，则氯元素由+3价得电子，需加入具有还原性的物质，FeCl2 有还原性，能被NaClO2氧化成FeCl3 ，再用KSCN溶液检测Fe3＋的存在，所以将B中溶液加热除去H2O2，加入稀硫酸酸化，再加入⑤FeCl2溶液，无现象，然后加入⑥KSCN溶液，溶液呈血红色，证明NaClO2具有氧化性。

（7）28.9 g NaClO2·3H2O的物质的量为28.9/144.5=0.2mol，根据碳原子守恒，需NaClO3 0.2mol，质量为0.2×106.5÷80%=26.6g.

考点：考查溶液的配制，物质的制备及性质的检验等知识。