【题目】根据下列金属的熔沸点：
金属 | Na | Cu | Al | Fe |
熔点(℃) | 97.5 | 1083 | 660 | 1535 |
沸点(℃) | 883 | 2595 | 2200 | 3000 |
其中不能形成合金的是
A. Cu与Al B. Fe与Na C. Fe与Cu D . Al与Na
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【题目】如图是某烃A分子的球棍模型。回答下列问题：
（1）A的名称是 ；
（2）A能够发生的反应类型有 （填序号）；
a．氧化反应 b．加成反应 c．消去反应 d、复分解反应
（3）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是____________。
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【题目】c（OH﹣）相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c（OH﹣）仍相同，则m和n的关系是（ ）
A.m＞n
B.m=n
C.m＜n
D.不能确定
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【题目】已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：
（1）图中五点Kw间的关系是 。
（2）若从A点到D点，可采用的措施是 。
A．升温 B．加入少量的盐酸 C．加入少量的NH4Cl
（3）E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。
（4）B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与0.05mol/L的稀硫酸V2L 混合(设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则 V1∶V2=________________。
（5）常温下，将V mL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反应。请回答下列问题(忽略溶液体积的变化)
①如果溶液pH=7,此时V的取值___________20.00(填“>”“<”或“＝”)。而溶液 中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为___________。
②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=______ ___mol·L-1(填数据)
（6）在0.10 mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2+)＝ mol·L-1。(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20)
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【题目】填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：___________。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。
（4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期
（5）请写出298K，101KPa时，下列反应的热化学方程式：用CO（g）还原1mol Fe2O3（s）放热24.8KJ 。
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B. 硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O
H2S↑+2OH-
C. 向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++OH- +HCO3- =BaCO3↓+ 2H2O
D. 向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O
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【题目】已知：2FeCl3 ＋2KI =2FeCl2 ＋2KCl ＋I2，2FeCl2 ＋Cl2 =2FeCl3 ，2KMnO4 ＋16HCl =2KCl＋2MnCl2 ＋5Cl2↑＋ 8H2O。若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－，要氧化除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
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