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    将适量溴水分别滴入下列液体中，充分振荡，将观察到的现象填入空白处：
    ①甲苯
     
    ，②苯酚
     
    ，③KI溶液
     
    ，④己烯
     
    ．
    考点：苯的同系物,烯烃,苯酚的化学性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：①甲苯能萃取溴水中的溴，溴的甲苯溶液为橙红色且密度小于水；②苯酚和溴水生成三溴苯酚白色沉淀；③溴单质可以把电离子氧化成碘单质，从而使溶液变为黄色；④己烯和溴发生加成反应从而使溴水褪色．
    解答： 解：①甲苯能萃取溴水中的溴，溴的甲苯溶液为橙红色且密度小于水，
    故答案为：分层，上层橙红色；
    ②苯酚和溴水生成三溴苯酚白色沉淀，
    故答案为：产生白色沉淀；
    ③溴单质可以把电离子氧化成碘单质，从而使溶液变为黄色，
    故答案为：溶液变黄；
    ④己烯和溴发生加成反应从而使溴水褪色，
    故答案为：溴水褪色．
    点评：本题考查了苯的同系物、烯烃、苯酚与溴水反应现象的区别，属于基础性的题目，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素．A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；C元素是植物生长三大营养元素之一；D的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体；E原子核外K层电子数与M层电子数相等；F原子的价电子数等于电子层数的两倍．请回答下列问题：
    （1）CD3的电子式为
     
    ；
    （2）用方程式表示G的非金属性比F强
     
    ；
    （3）EF在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，则此反应方程式为
     
    ；
    （4）C的氢化物与G的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则X的化学是为
     
    ，X与水反应的产物名称是
     

    （5）已知充分燃烧一定量的B2A2放出Q kJ的能量，燃烧生成的产物恰好与100mL 5mol?L-1的NaOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol B2A2放出的热量为
     
    KJ；
    （6）常温下，E（OH）2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（单位mol?L-1）．要使c（E2+）为0.001mol?L-1的溶液形成沉淀，则溶液的PH值至少升高到
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生准备用18.4mol/L 的浓硫酸配制0.4mol/L 硫酸 250mL，试回答下列问题：
    （1）通过计算需用浓硫酸V mL，V 的值为
     
    ．
    （2）从下列用品中选出实验所需的仪器或用品
     
    （填序号，下同）．
    ①烧杯   ②玻璃棒   ③10mL 量筒   ④100mL 量筒  ⑤500mL 容量瓶  ⑥250mL 容量瓶  ⑦广口瓶  ⑧托盘天平
    除选用上述仪器外，尚缺少的仪器是
     
    ．
    （3）下列操作中，错误的是
     
    ．（填序号，下同）
    ①用量筒量取V mL 浓硫酸 ②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中 ④然后小心地往容量瓶中加水至刻度1-2cm处 ⑤平视凹液面定容⑥把容量瓶瓶塞塞紧，再振荡摇匀
    （4）下列错误操作中，将使所配制的溶液中H2SO4 的物质的量浓度偏低的是
     
    ．
    ①将稀释后的硫酸转移至容量瓶中后，未洗涤烧杯和玻璃棒  
    ②将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外  
    ③定容操作不慎使溶液凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即将多余的液体吸出，使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切  
    ④定容时仰视容量瓶刻度线
    ⑤定容时俯视容量瓶刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式：
    ①高温下铝与三氧化二铁反应：
     
    ．
    ②氧化铝与盐酸反应：
     
    ．
    ③氢氧化铝与氢氧化钠反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用乙醇与浓硫酸共热制取乙烯，常因温度过高生成少量SO2，有人设计了如图所示实验，以验证上述混合气体中是否含有乙烯和SO2．
    （1）装置中X仪器的名称：
     
    ；碎瓷片的作用是
     

    （2）A、B、C、D装置中可盛放的试剂是（从下列所给试剂中选出，填序号）：
    ①品红溶液，②NaOH溶液，③溴水，④KMnO4酸性溶液．
    A．
     
    ；B．
     
    ；C．
     
    ；D．
     

    （3）能说明SO2气体存在的现象是
     

    （4）确证含有乙烯的现象是
     

    （5）乙烯与溴水反应的方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解
    （1）卤族元素位于周期表的
     
    区；溴的价电子排布式为
     

    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在．使氢氟酸分子缔合的作用力是
     

    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是
     

    氟氯溴碘铍
    第一电离能
    （kJ/mol）    		1681125111401008900
    （4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6
     
    HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为
     
    ，写出CN-的等电子体的分子式
     
    （写出1个）
    （6）如图甲为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是
     

    A．碘分子的排列有2种不同的取向
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键
    （7）已知CaF2晶体（见图乙）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出下列反应的化学方程式（请注明反应条件），并按要求填空
    （1）苯与溴发生反应
     
    ，
    （2）乙醇发生催化氧化反应
     
    ，
    （3）2-溴丙烷与氢氧化钠醇溶液共热的化学方程式
     
    ，
    （4）Na和乙醇作用的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）根据构造原理写出29号元素的基态的电子排布式
     

    （2）写出下列原子的电子排布图①N
     

    （3）用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表
    微粒 孤电子对数 杂化轨道数 中心原子轨道杂化形式 微粒的空间构型
    SO2
     
     
     
     
    NH4+
     
     
     
     
    CO32-
     
     
     
     
    （4）白磷分子的空间构型为
     
    ，每个P原子与
     
    个P原子结合成共价键．若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合
     
    个氧原子，若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物
     
    （填分子式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列做法不能体现低碳生活的是（　　）
    A、减少食品加工环节
    B、注意节约用电
    C、尽量购买本地、当季的食物
    D、焚烧废纸减少垃圾

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