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    【题目】有关苯的结构和性质，下列说法正确的是

    A.的习惯命名是间二甲苯

    B.苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟

    C.煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃

    D.向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色

    【答案】B

    【解析】

    A.该物质分子中两个甲基在苯环上相邻的两个碳原子上，俗称邻二甲苯，A错误；

    B.苯的分子式为C6H6，在室温下呈液态，由于含碳量大，燃烧时不易燃烧完全，因此在燃烧时冒浓烟，B正确；

    C.苯是无色具有特殊气味的液体烃，C错误；

    D.苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯的密度比水的小，难溶于水，因此向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色，D错误；

    故合理选项是B。

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    【题目】现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）

    A.该有机物的分子式为：C18H30N3O8P2Cl

    B.该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应

    C.该有机物苯环上的1-溴代物只有2种

    D.1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应

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    【题目】下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是( )

    A.蒸发结晶B.制备NaHCO3C.中和滴定D.制硝酸铜

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    【题目】乳酸亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O ，相对分子质量为288)易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。

    I．碳酸亚铁的制备(装置如图所示)

    (1)实验操作如下：打开______，加入适量稀硫酸后关闭k1，使反应进行一段时间，其目的除生成FeSO4溶液外，还有__________________________________。

    (2)接下来使仪器C中的制备反应发生，其反应的离子方程式为_____________。

    (3)仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是_____。

    Ⅱ．乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定

    (4)向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在__________________的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

    (5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：

    ①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%，其原因可能是____________________________。

    ②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取 25.00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定(已知：I2 + 2S2O＝S4O+ 2I-)，当溶液_____________，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_____________%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按下图装置进行实验。A、B装置可选用的药品:浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。

    （1）NH3催化氧化的化学方程式是__________。

    （2）甲、乙两同学分别按上图装置进行实验。一段时间后，装置G中的溶液都变成蓝色。

    ①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是__________。

    ②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是__________(填化学式)。

    ③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:__________。

    （3）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进:

    ①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应__________(填“增加”或“减少”)装置A中的产气量，或__________(填“增加”或“减少”)装置B中的产气量。

    ②乙认为可在装置E、F间增加置，该装置可以是__________(填字母序号)。

    （4）为实现该反应，也可用下图所示的装置替换题.给装置中虚线框部分，

    化合物X为__________。NH4HCO3的作用是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，W的单质为常见的半导体材料，X、W为同一主族元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断正确的是（ ）

    A.X的氢化物沸点低于Y的氢化物沸点

    B.W的单质可以用作计算机芯片，太阳能电池，丙是玛瑙的主要成分

    C.甲、丙、丁均为酸性化合物

    D.工业上用X的单质和乙来制取Z单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/L氨水的图像如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.a点时c(Cl-)=2c(NH3H2O)+2c(NH)

    B.b点表示酸碱恰好完全反应

    C.c点时c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

    D.a、b、c、d均有c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示为石蜡油分解的实验装置。在试管①中加入石蜡油和氧化铝；试管②放在冷水中；试管③中加入酸性高锰酸钾溶液；试管④中加入溴水。分析实验完成下列各题：

    分析实验回答下列问题：

    (1)试管①中加入氧化铝的作用是____________________________________________。

    (2)试管②内看到的实验现象是______________________________________________。

    (3)试管③中看到的实验现象为_______________________________________________，发生________反应(填反应类型)。

    (4)试管④中看到的实验现象为_______________________________________________，发生________反应(填反应类型)。

    (5)通过本实验说明______________________________________________________。

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    【题目】一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列示意图合理的是

    A.B.

    C.D.

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