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    右图是可逆反应X2 + 3Y22Z2在反应过程中的反应速率（υ）与时间（t）的关系曲线，
    下列叙述正确的是
    A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应到达限度
    C．t2~ t3，反应不再发生D．t2~t3，各物质的浓度一定相等
    B

    试题分析：由图像可以看出该反应是可逆反应。反应是从正反应方向开始的，A.在达到平衡前，由于正反应速率大于逆反应速率，所以反应正向进行。由于在t1时还未达到平衡，所以反应正向进行。错误。B.在t2时达到了该反应条件下的平衡状态。正确。C．在t2~ t3，反应处于平衡状态，正反应与逆反应仍然在进行，只不过是单位时间内的任何物质的浓度都不发生变化，速率也都不发生不变。错误。D．t2~t3，反应处于平衡状态，各物质的浓度不变，但是它们的浓度不一定相等。错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)
    bZ(g) △H＜0。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
    根据以上信息判断，下列说法中正确的是
    A．用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/（L·min）
    B．化学方程式中a:b＝ 1:3，
    C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是增加X的浓度
    D．推测该反应处于化学平衡状态的时间是10min--13min及第20min 后

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，根据题意，以下说法正确的是
    A．E点的平衡常数大于D点的平衡常数，且该反应的ΔH <0
    B．容器中气体的总物质的量E点大于D点
    C．当容器内气体密度不变时，说明该反应已达到平衡状态
    D．v(甲醇)＝mol/(L·min)－1表示500 ℃以上反应在D点的速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是
    A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
    B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
    C．反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0平衡时，其他条件不变，升高温度，再次达到平衡时氢气转化率增大
    D．吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S<0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，尿素[CO(NH2)2]与NO反应生成N2和另 外2种对环境无污染的氧化物。如图是  CO(NH2)2与某种烟气中NO的物质的量之比分别为1:2、2:1、3:1时，NO脱除率随温度（t）变化的图像。下列说法错误的是
    A．尿素脱除NO的反应为：2CO（NH2）2 + 6NO＝2CO2 + 4H2O + 5N2
    B．图中a，对应CO(NH2)2与NO的物质的量之比为1:2
    C．在900℃左右，NO的脱除率最佳
    D．NO的起始浓度为6×10-4 mg / m3，图中a从A点到 B点经过0.8 s，这段时间内NO的脱除平均速率为1.5×10-4 mg / (m3·s)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （10分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)+49kJ。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标．
    （1）0~a，a~b，b~c，c~d四段中，平均反应速率最大的时间段是___________ ，该时间段内H2的平均反应速率是_____________。
    （2）平衡时CO2的转化率是多少？反应前后容器内的压强比时多少？（请按计算题格式在答题卡上作答）
    L)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （14分）近年来雾霾天气多次肆虐我国部分地区。其中燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。在密闭容器
    中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图1所示。据此判断：
    ①该反应的△H        0（填“＜”或“＞”）。
    ②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v (N2)为          。
    ③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列图2中正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是         （填字母编号）。
                 
    图1                                图2
    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气中含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
    已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　 △H＝－867 kJ/mol         ①
    2NO2(g)N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol          ②
    H2O(g)＝H2O(l)    △H＝－44.0 kJ/mol             ③
    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式               。
    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100mL 1 mol/L食盐
    水的装置，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）。

    ①该燃料电池的负极反应式为        。
    ②电解后溶液的pH约为             （忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）。
    ③阳极产生气体的体积在标准状况下约为           L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是
    A．反应开始2分钟内平均反应速率最大
    B．反应4分钟后平均反应速率最小
    C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
    D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯
    (g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH="-166" kJ·mol-1
    (1)①乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为:K=　　。 
    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是　　　　(填代号)。 

    (2)在3 L密闭容器内,乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验,乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0 mol·L-1和3.0 mol·L-1,其中实验Ⅰ在T1℃,0.3 MPa,而实验Ⅱ、III分别改变了实验其他条件;乙苯的浓度随时间的变化如图1所示。
                  
    图1                                                     图2
    ①实验Ⅰ乙苯在0~50 min时的反应速率为　　　　。 
    ②实验Ⅱ可能改变的条件是　　　　　　。 
    ③图2是实验Ⅰ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线,请在图2中补画实验III中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线。
    (3)若实验Ⅰ中将乙苯的起始浓度改为1.2 mol·L-1,其他条件不变,乙苯的转化率将　　　　(填“增大”“减小”或“不变”),计算此时平衡常数为　　　　。

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