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    下列各组物质的比较，不正确的是
    A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞HBr＞HI
    C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 D．离子半径：O2-＞Na+＞Al3+
    A
    考查元素周期律的应用。同周期原子半径自左向右逐渐减小，所以原子半径为Na＞Mg＞Al，A不正确。非金属性是Cl＞Br＞I，所以氢化物的稳定性逐渐较弱，B正确。非金属性是S＞C＞Si，所以最高价氧化物的水化物的酸性逐渐较弱，C正确。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，D正确。答案是A。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有六种微粒，它们分别是：、、、＋、2＋、－，它们所属元素的种类为
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是                                                 
    A．对于元素周期表的第一主族而言，从上到下与水反应越来越剧烈，说明从上到下金属性依次增强
    B．因为KOH的碱性强于NaOH，所以金属性Na强于K
    C．已知F2、Cl2、Br2、I2与H2化合越来越难说明非金属性依次减弱
    D．HI的还原性强于HBr，所以非金属性I强于Br

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，正确的是
    A．O2、O3互为同位素B．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子
    C．正丁烷和异丁烷互为同素异形体D．乙烷、甲烷互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是    （   ）
    A．Na、Mg、Al元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱
    B．P、S、Cl 元素与氢气化合条件逐渐变易
    C．N、O、F元素最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强
    D．Li、Na、K原子的半径逐渐增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    3分）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填粒子符号）

    小题1:其中属于阴离子的是        ，
    小题2:属于金属元素的是          ，
    小题3:属于同一主族的是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同种元素的原子和离子，具有相同的（      ）
    A 核电核数    B 电子数     C 电子层数    D 化学性质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    元素R的气态氢化物化学式为HxR.在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。将5. 1gHxR气体通入200ml 0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀
    (1)求HxR的相对分子质量；
    (2)推断x值，并确定R元素的名称.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是
    ①甲比乙容易与H2化合　②甲单质能与乙阴离子发生置换反应　③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强　④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多　⑤甲的单质熔、沸点比乙的低　⑥甲元素的气态氢化物的水溶液酸性比乙元素的气态氢化物的水溶液酸性强
    A．①②③⑥B．②③④C．①②③D．①②③④

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