Question

8．室温时，将浓度和体积分别为c₁、V₁的NaOH溶液和c₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（　　）

• A． 若pH＞7，则一定是c₁V₁≥c₂V₂
• B． 在任何情况下都是c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• C． 当醋酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应后，滴加酚酞溶液，颜色变红
• D． 反应的离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂0

Answer 1

分析 A．当溶液呈碱性时，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，但混合时醋酸的物质的量不一定等于氢氧化钠的物质的量；
B．溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等；
C．恰好反应时生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性；
D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开．

解答 解：A．醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以等物质的量的酸和碱混合时，溶液呈碱性，当氢氧化钠过量时溶液更呈碱性，所以当pH＞7时，则一定是c₁V₁≥c₂V₂，故A正确；
B．溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B正确；
C．二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以滴加酚酞溶液，颜色变红，故C正确；
D．醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，醋酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：CH₃COOH+OH^-═H₂0+CH₃COO^-，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合溶液的定性判断，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，明确溶液中物料守恒和电荷守恒即可解答本题，该知识点为考试的热点．