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    将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL浓度为0.1 mol•L-1的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al3+、Fe3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为

    A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.4 mol/L D．0.6mol/L

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    100 mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的（ ）

    A．碳酸钠(固体) B．水

    C．硫酸钾溶液 D．CH3COONa(固体)

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    在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”的原则是

    ①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥加聚反应

    A．①②⑤ B．②⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二上第二次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Na2CO3俗名纯碱。下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是

    A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐

    C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古赤峰二中高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

    酸

    HClO4

    H2SO4

    HCl

    HNO3

    Ka

    1.6×10－5

    6.3×10－9

    1.6×10－9

    4.2×10－10

    从以上表格中判断以下说法中不正确的是

    A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

    B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

    C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO

    D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下K(HF)=7.2×10-4、K(CH3COOH)= 1.75×10-5，下列说法不正确的是

    A．0.1mol/LCH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小

    B．浓度均为0.1mol/L的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液pH大

    C．反应HF+CH3COONa=NaF+CH3COOH可以发生

    D．NaF溶液中加少量NaOH固体，溶液中c(F-)变大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏山南第二高级中学高一上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是

    A．二氧化碳 碳酸钠 B．硫酸钠 乙醇

    C．氧化铝 硫 D．蔗糖 氢氧化钠

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    金属材料的发展在人类文明发展中起着巨大的作用。下列金属中用电解方法时行冶炼的是：

    A．铝 B．铜 C．银 D．铁

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    根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为（ ）

    A．AB B．AB3 C．A3B D．A2B3

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