Question

亚硝酸钠（NaNO₂）易溶于水，微溶于乙醚，是常用的食品发色剂
（1）第一电离能：N

 

O（填“＜”、“＞”或“=”）；NO₂^-的空间构型为

 

（2）亚硝酸钠在320℃会分解生成氧化钠、一氧化二氮等物质，该反应的化学方程式为

 

（3）亚硝酸钠是亚硝酸的钠盐．HNO₂的结构如图所示，则HNO₂分子中有

 

个σ键：HNO₂的酸性比HN0₃弱是因为

 

（4）亚硝基钻钠{Na₃[Co（NO₂）₆]}是钴的一种配合物，易溶于水，与钾离子反应生成淡黄色的K₂Na[Co（NO₂）₆]沉淀，可用于检验K^-的存在

 

①基态Co³⁺的价层电子排布图为

 

②用亚硝酸钻钠检验f的离子方程式是
③金属钻的堆积方式如图所示，若一个钻原子的半径为r，则晶胞的体积V（晶胞）=

 

．

Answer 1

考点：元素电离能、电负性的含义及应用,元素周期律的作用,晶胞的计算

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）因为N元素为VA族元素，N原子2p轨道排布3个电子，为半充满状态，为较稳定状态，失去电子较难，所以第一电离能：N＞O；NO₂^-中N价电子为5，所以杂化轨道数=（5+1）÷2=3，所以N原子杂化方式为sp²，所以NO₂^-的空间构型为V型或角型；
（2）亚硝酸钠在320⁰C会分解生成氧化钠、一氧化二氮等物质，配平可得化学方程式：2NaNO₂

△   .

Na₂O+N₂O↑+O₂↑；
（3）单键为 键，双键中的一个键为 键，根据HNO₂的结构简式可知HNO₂分子中有3个 键；HNO₃中的N的正电性高，导致N-O-H中O的电子向N偏移程度大于HNO₃，更容易电离出H⁺，酸性更强；
（4）①Co为27号元素，Co³⁺的价层电子为3d⁶，所以基态Co³⁺的3d轨道有1个排布2个电子，其它4个轨道排布1个电子；
②根据亚硝基钻钠{Na₃[Co（NO₂）₆]}与钾离子反应生成淡黄色的K₂Na[Co（NO₂）₆]沉淀，可得离子方程式为：2K⁺+Na⁺+[Co（NO₂）₆]^3-=K₂Na[Co（NO₂）₆]↓；
③根据钴晶体堆积方式可知，其晶胞为面向立方，据此计算．

解答： 解：（1）因为N元素为VA族元素，N原子2p轨道排布3个电子，为半充满状态，为较稳定状态，失去电子较难，所以第一电离能：N＞O；NO₂^-中N价电子为5，所以杂化轨道数=（5+1）÷2=3，所以N原子杂化方式为sp²，所以NO₂^-的空间构型为V型或角型；
故答案为：＞、V型或角型；
（2）亚硝酸钠在320⁰C会分解生成氧化钠、一氧化二氮等物质，配平可得化学方程式：2NaNO₂

△   .

Na₂O+N₂O↑+O₂↑；
故答案为：2NaNO₂

△   .

Na₂O+N₂O↑+O₂↑；
（3）单键为 键，双键中的一个键为 键，根据HNO₂的结构简式可知HNO₂分子中有3个 键；HNO₃中的N的正电性高，导致N-O-H中O的电子向N偏移程度大于HNO₃，更容易电离出H⁺，酸性更强；
故答案为：3、HNO₃中的N的正电性高，导致N-O-H中O的电子向N偏移程度大于HNO₃，更容易电离出H⁺，酸性更强；
（4）①Co为27号元素，Co³⁺的价层电子为3d⁶，所以基态Co³⁺的3d轨道有1个排布2个电子，其它4个轨道排布1个电子；
故答案为：；
②根据亚硝基钻钠{Na₃[Co（NO₂）₆]}与钾离子反应生成淡黄色的K₂Na[Co（NO₂）₆]沉淀，可得离子方程式为：2K⁺+Na⁺+[Co（NO₂）₆]^3-=K₂Na[Co（NO₂）₆]↓；
故答案为：2K⁺+Na⁺+[Co（NO₂）₆]^3-=K₂Na[Co（NO₂）₆]↓；
③根据钴晶体堆积方式可知，其晶胞为面向立方，面对角线等于4r，设晶胞的边长为a，则4r=2a，可得a=2 r，则晶胞的体积V（晶胞）=a³=（2 r）³=16

2

r³；故答案为：16

2

r³．

点评：本题考查电子排布图、分子空间构型、杂化类型的判断以及有关晶体的计算，但解题具有较强的方法性和规律性，学习中注意总结如何书写电子排布式，如何判断分子空间构型以及有关晶体计算等方法．