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(9分)现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:

(1)该反应的逆反应为_________热反应,且m+n_________p(填“>”“=”“<”)。

(2)减压时,A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”,下同)

(3)若加入B(体积不变),则A的转化率_________,B的转化率_________。

(4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比将______ ___。

(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量____   _____。

(6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色______    _;而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色____    ___(填“变深”“变浅”或“不变”)。

 

【答案】

(1)放;  >   (2)增大     (3)增大;  减小

(4)减小       (5)不变     (6)变深;  变浅

【解析】略

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(9分)现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:

(1)该反应的逆反应为_________热反应,且m+n_________p(填“>”“=”“<”)。

(2)减压时,A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”,下同)

(3)若加入B(体积不变),则A的转化率_________,B的转化率_________。

(4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比将______ ___。

(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量____   _____。

(6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色______   _;而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色____    ___(填“变深”“变浅”或“不变”)。

 

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科目:高中化学 来源:2012届上海市松江区高三上学期期末(1月)考试化学试卷(带解析) 题型:计算题

(本题共16分)铁氧体是一类磁性材料,通式为MO·xFe2O3(M为二价金属离子),如Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,制备流程为:

根据题意回答:
1.现称取2.8 g铁粉,加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后,再加入     g的FeCl3固体,经上述反应后,方可得到纯净的Fe3O4
2.如果以MgSO4和FeCl3为原料,要获得18.0克MgO·2Fe2O3,在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液    mL。
3.在一次制备Fe3O4的实验中,由于反应物比例控制不当,获得了另一种产品。取一定量该产品溶于足量盐酸中,还需通入标准状况下672 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+,然后把所得溶液蒸干,灼烧至恒重,得9.6 g固体。该产品的化学式为       
4.有一种在电子工业上应用广泛的含铬铁氧体,其组成可表示为:,现有15.2 g FeSO4,经Cr2O72-、H2O2等物质处理后(不再引入含铁物质),可得到含铬铁氧体的质量范围为                   

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年江西省赣县中学南北校区高二9月份联考化学试卷 题型:填空题

(9分)现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应,且m+n_________p(填“>”“=”“<”)。
(2)减压时,A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”,下同)
(3)若加入B(体积不变),则A的转化率_________,B的转化率_________。
(4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比将_________。
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量____  _____。
(6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色______   _;而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色____   ___(填“变深”“变浅”或“不变”)。

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年上海市松江区高三上学期期末(1月)考试化学试卷(解析版) 题型:计算题

(本题共16分)铁氧体是一类磁性材料,通式为MO·xFe2O3(M为二价金属离子),如Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,制备流程为:

根据题意回答:

1.现称取2.8 g铁粉,加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后,再加入      g的FeCl3固体,经上述反应后,方可得到纯净的Fe3O4

2.如果以MgSO4和FeCl3为原料,要获得18.0克MgO·2Fe2O3,在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液     mL。

3.在一次制备Fe3O4的实验中,由于反应物比例控制不当,获得了另一种产品。取一定量该产品溶于足量盐酸中,还需通入标准状况下672 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+,然后把所得溶液蒸干,灼烧至恒重,得9.6 g固体。该产品的化学式为       

4.有一种在电子工业上应用广泛的含铬铁氧体,其组成可表示为: ,现有15.2 g FeSO4,经Cr2O72-、H2O2等物质处理后(不再引入含铁物质),可得到含铬铁氧体的质量范围为                   

 

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