Question

【题目】Ⅰ.在下列事实中，影响化学反应速率的因素分别为：

（1）夏天将食物存放在电冰箱里___；

（2）钠可以与冷水剧烈反应，铝与水反应必须加热____；

（3）工业制氨需要高压____。

Ⅱ.向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，N2的转化率为20%，回答下列问题：

（1）平衡时，c(N2)：c(H2)=___，平衡转化率α(N2)：α(H2)=___；

（2）设平衡时压强为P平，反应开始时压强为P始，则P平：P始=___；

（3）若起始投料改为只加入2molNH3，则相同条件达到平衡时NH3的转化率为α(NH3)=__。

Answer 1

【答案】温度 物质本身性质 压强 1：3 1：1 9：10 80%

【解析】

Ⅰ.（1）夏天将食物存放在电冰箱里，可以降低反应速率，与冰箱中的低温有关；

（2）钠可以与冷水剧烈反应，铝与水反应必须加热是金属本身的性质，导致不同；

（3）压强增大可以加快工业制氨的速率；

Ⅱ.（1）因为起始投料为1：3，转化的量也为1:3，所以平衡时c(N2)：c(H2)=1：3，平衡转化率α(N2)：α(H2)等于1：1；

（2）设平衡时压强为P平，反应开始时压强为P始，压强之比等于物质的量之比，反应前气体的物质的量为4mol，反应后气体的总物质的量为3.6mol，则P平：P始=9：10；

（3）若起始投料改为只加入2molNH3，则相同条件达到平衡时，正向投料转化率和反向投料转化率之和为1，所以相同条件达到平衡时NH3的转化率为80%。