Question

【题目】在某温度下，向三个初始体积均为1L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H＜0。达到平衡进，下列说法正确的是

容器编号	容器类型	起始物质的量/mol			平衡时SO3的 物质的量/mol
		SO2	O2	SO3
Ⅰ	恒温恒容	2	1	0	1.2
Ⅱ	绝热恒容	0	0	2	a
Ⅲ	恒温恒压	2	1	0	b

A. 平衡时SO3的物质的量：a＞1.2、b＞1.2

B. 容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常数相同

C. 容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1

D. 若起始时向容器Ⅰ中充入1.0molSO2(g)、0.40molO2(g)和1.40molSO3(g)，则此时V正＜V逆

Answer 1

【答案】AC

【解析】A．绝热恒容时，为SO3反应物，发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H＞0，正反应为吸热反应，温度降低，平衡向生成SO3的方向移动，a＞1.2，反应2SO2(g)+O2(g)═2SO3为气体体积减小的反应，恒温恒压时，与原平衡相比相当于压强增大，平衡向生成SO3的方向移动，b＞1.2，故A正确；B．平衡常数与温度有关，容器Ⅱ绝热温度会越来越高，容器Ⅲ恒温温度不变，所以容器Ⅱ、Ⅲ温度不同，平衡常数不同，故B错误；C．根据A分析，SO3的转化率减小，即容器 I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1，故C正确；D．容器 I中反应达到平衡状态时，c(SO3)=1.2mol/L，c(SO2)=mol/L=0.8mol/L，c(O2)=mol/L=0.4mol/L，化学平衡常数K==5.625，若起始时向容器Ⅰ中充入1.0mol SO2 (g)、0.40mol O2(g)和1.40mol SO3 (g)，浓度商==4.9＜5.625，则该反应向正反应方向移动，则此时V正＞V逆，故D错误；故选AC。