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    位于同一周期的三种短周期元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是

    A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．X>Z>Y D．Z>X>Y

     

    C

    【解析】

    试题分析：由于在元素周期表中从左到右，元素的原子半径逐渐减小，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强。即金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。所以它们的最高价氧化物分别为碱性氧化物和两性氧化物，酸性氧化物。故这三种元素的原子序数的大小顺序是X>Z>Y。选项为C。

    考点：考查同一周期的元素的性质递变规律的知识。

     

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    B．C(g)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝393．5 kJ·mol－1

    C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241．8 kJ

    D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571．6 kJ·mol－1

     

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    C．共价化合物中不可能存在离子键

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    A．标准状况下，0.1NA个乙炔分子完全燃烧需要的O2的体积约为11.2L

    B．标准状况下，11.2L乙烯分子中含有的碳碳共用电子对数目为0.5NA

    C．15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3NA

    D．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 NA

     

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    下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是

    A． B． C． D．

     

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    是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是

    A．51 B．92 C．143 D．235

     

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    某微粒的结构示意图为， 试回答：

    （1）当x－y=10时，该粒子为 （选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”）。

    （2）当y=8时，该粒子可能是（用化学式表示，任填3种） 、 、 。

    （3）请写出实验室制取y=7时元素对应单质的离子方程式： 。

     

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    B．标准状况下，32 g SO2的体积约为11.2 L

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