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    右图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是(     )
    A．硫元素属于金属元素
    B．硫原子核内有16个质子
    C．硫的相对原子质量为16
    D．硫原子在化学反应中容易失去电子
    B
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为研究某铁质材料与浓硫酸反应生成气体的成分，某学习小组进行了以下探究活动：
    （1）称取铁钉5.6g放入20mL足量浓硫酸中，加热，理论上收集到气体SO2   L（标况）。将所得气体全部通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体23.3g。由此推知实际生成气体SO2的体积为            L（标况）。
    （2）分析上述实验中SO2体积的结果，有同学认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
    ①装置A中试剂的作用是                                       

    ②认为气体中还含有的Q气体是                         
    ③为确认Q的存在，需在装置中添加M于              ，
    a.A之前                     b.AB之间                  c.BC之间                  d.CD之间
    M中的试剂是                             
    ④如果气体中含有H2，预计实验现象应是                                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）某同学想通过利用下图所示装置（夹持装置略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物

    请分析：Ⅰ．装置B的作用                        装置D的作用                            
    Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成                           
    Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3  假设2：只有Na2SO4
    假设3：                                                
    （1）若按假设2进行，反应方程式为                               
    （2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：
    得出结论：假设2成立

    该方案是否合理     （填“是”或“否”），理由是                          
    （3）若假设2成立，反应前后C管增加6.4g ，请计算10g含有杂质的Na2O2固体中，Na2O2的质量分数为             （所含的杂质不与SO2发生反应）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）Na2SO3固体在实验室中长期保存易变质。
    （1）实验室中欲检验Na2SO3固体样品是否已经变质，最简单的方法为               。
    （2）选用以下装置和药品，通过测定生成SO2的质量，可计算m1 gNa2SO3固体样品的纯度。
    反应原理：H2SO4（浓）+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+H2O
    供选用的药品：①浓硫酸   ②浓硝酸   ③碱石灰   ④氮气
    供选用的装置如下（同一装置可重复选用），将所选仪器按连接顺序从左至右依次填入下表，并填入仪器中对应所加的试剂（不用填A装置中的药品；根据需要填写，可不填满）。

    实验装置（填字母）
    		D
    		 
    		 
    		C
    		 
    		 
    		 
    装置中所盛药品(填序号)
    		④
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （3）实验结束后，若测得A装置质量减少了m2 g，B装置增重了m3 g，上表中已知的C装置增重了m4 g，则该Na2SO3固体样品的纯度为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）已知Cu+2H2 SO4（浓）= CuSO4 +2H2O + SO2↑，若有0.2molCu反应掉，则生成SO2的体积为：       （标况下），有    mol H2SO4发生还原反应。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。
    方法I
    		用氨水将转化为，再氧化成。
    方法II
    		用生物质热结气（主要成分：、、）将在高温下还原成单质硫
    方法III
    		用溶液吸收，再经电解转化为。
       （1）光谱研究表明，易溶于水的所形成的溶液中存在着下列平衡：

    据此，下列判断中正确的是______________。
    A. 该溶液中存在着分子
    B. 该溶液中浓度是浓度的2倍
    C. 向该溶液中加入任何足量的强酸都能放出气体
    D. 向该溶液中加入过量可得到、的混合溶液
    （2）方法I中用氨水吸收燃煤烟气中的离子方程式为______________。能提高燃煤烟气中去除率的措施有______________（填字母）
    A. 增大氨水浓度                              B. 升高反应温度
    C. 使燃煤烟气与氨水充分接触         D. 通入空气使转化为
    采用方法I脱硫，并不需要先除去燃煤烟气中大量的，原因是（用离子方程式表示）________________________________________________________。
    （3）方法II主要发生了下列反应：
               
               
                            
                            
    反应生成的热化学方程式为___________________。
    （4）方法III中用惰性电极电解溶液的装置如下图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过）。阳极区放出的气体的成分为_____________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    己知25mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液恰好把224mL Cl2（标准状况）完全反应为Cl－，则S2O32-将转化为（    ）   
    A．S2-B．SC．SO32-D．SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
    ①SO2+NO2→SO3+NO    ②SO3+H2O→H2SO4      ③2NO+O2→2NO2
    NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（    ）
    A．加入少量H2SO4使淀粉水解B．碳酸钠与硫酸反应
    C．向铜和双氧水的混合物中加入硫酸D．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：
    （1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸                    mL
    （2）配制时，必须使用的仪器有     　　　　　    (填代号)
    ①烧杯　②100 mL量筒　　③20 mL量筒  ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶　⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒        还缺少的仪器是 　　　       。
    （3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是              、           。
    （4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。　　　　　　　　　。
    ②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。　　　　　　　。
    ③容量瓶没有干燥。　　　　　　　　

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