在密闭容器中进行反应:X2(g)+3Y2(g)2Z(g)其中X2.Y2.Z的起始溶度分别为0.10 mol/L.0.30 mol/L.0.20 mol/L.在一定条件下.当反应达到平衡时.各物质的浓度有可能是A．c(Z)= 0.50 mol/LB．c(Y2)= 0.50 mol/LC．c(X2)= 0.20 mol/LD．c(Y2)= 0.60 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在密闭容器中进行反应：X₂(g）+3Y₂(g）

2Z(g）其中X₂、Y₂、Z的起始溶度分别为0.10 mol/L、0.30 mol/L、0.20 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( ）

A．c(Z）="0.50" mol/L	B．c(Y₂）="0.50" mol/L
C．c(X₂）="0.20" mol/L	D．c(Y₂）="0.60" mol/L

若反应向正反应方向进行，0.1mol/LX₂与0.3mol/LY₂全部反应可生成0.2mol/LZ，这表明平衡时Z的浓度应小于0.4mol/L；若反应向逆反应方向进行，0.2mol/LZ全部分解时可生成0.1mol/LX₂和0.3mol/LY₂，这表明平衡时X₂的浓度应小于0.2mol/L，Y₂的浓度应小于0.6mol/L。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决“温室效应”的有效途径。
（1）其中一种途径是将CO₂转化成有机物实现碳循环。如：
2CO₂(g)＋2H₂O(l) ="=" C₂H₄(g)＋3O₂(g)    ΔH＝+1411.0 kJ/mol
2CO₂(g)＋3H₂O(l) ="=" C₂H₅OH(1)＋3O₂(g)  ΔH＝+1366.8 kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为                                。
（2）在一定条件下，6H₂(g) +2CO₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根据上表中数据分析：
① 温度一定时，提高氢碳比[n(H₂)/n(CO₂)]，CO₂的转化率（填“增大”“减小”“不变”）。
② 该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应。
（3）一定条件下，将3molH₂和1molCO₂两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H₂（g）+ CO₂（g）

CH₃OH（g）+ H₂O（g）。2min末该反应达到平衡，测得CH₃OH的浓度为0.2mol/L。下列判断不正确的是。
a. 该条件下此反应的化学平衡常数表达式为

b. H₂的平均反应速率为0．3mol/(L·s)
c. CO₂的转化率为60%
d. 若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态

（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是（填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：。

（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为大于。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知T℃，PkPa时，在容器甲和容器乙中分别充入1mo1A(g)和1 molB(g)，发生反应A(g)＋B(g)

C(g) DH＜0，反应过程中温度保持不变。已知起始时V_乙

V_甲，装置如下图所示。当反应达平衡时，测得甲中C的体积分数为40%。下列说法中不正确的是

A．容器甲、乙中反应的起始速率不等

B．达平衡时，容器甲、乙中各组分的体积分数不等

C．达平衡时，容器甲、乙中放出的热量相等

D．达平衡时，容器乙中再充入少量稀有气体，A的转化率不变

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）T℃时，将3mol气体A和1mo1气体B通入容积为2L且固定不变的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)

xC(g)，2min时反应达到平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：
（1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均速率为     ；X=     ；
（2）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)=     ；
（3）保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡
向右移动的是     ；
A.均减半    B.均加倍    C.均增加0.4mol       D.均减少0.4mol
（4）若上述可逆反应的热化学方程式为:
3A(g)+B(g)

xC(g) ；△H =－QKJ/mol (Q＞0)
①若可逆反应达到平衡后升高体系温度，正反应速率     （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将     （填“左移”、“右移”或“不移动”）
②若可逆反应达到平衡后增大压强，则体系温度将     （填“升高”、“降低”或“不变”）
③若可逆反应达到平衡后，加入A，则△H     （填“变大”、“变小”或“不变”

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定温度下，体积不变的密闭容器中有可逆反应A(g) + B(g)

2C(g) + D(s) ，可以判断反应达到平衡是（）

A．单位时间内反应n molB,同时生成2n molC；	B．容器内气体的物质的量不再变化；
C．A的生成速率与B的生成速率相等；；	D．容器内气体的密度不再变化；

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定条件下，在容积为2 L的密闭容器里加入一定物质的量的A，发生如下反应并建立平衡：
A(g)

2B(g),2B(g)

C(g)+2D(g)
测得平衡时各物质的浓度是c(A)="0.3" mol·L^-1，c(B)="0.2" mol·L^-1,c(C)="0.05" mol·L^-1，最初向容器里加入A的物质的量是( )
A.0.5 mol B.0.8 mol C.0.9 mol D.1.2 mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将3 molＯ_２加入到Ｖ L的反应器中，在高温下放电，经ｔ_１ｓ建立了平衡体系：３Ｏ₂

２Ｏ_３，此时测知Ｏ_２的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(ｍ)跟时间(ｔ)的关系的是（）

图2-57

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分）下图中各图象表示N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）（正反应为放热反应）达到平衡后，只改变一个条件时建立的新平衡的过程。填写下列各空（均填写图序号）：

（1）表示减少H₂而建立新的平衡的是图_______________；
（2）表示压缩气体体积后建立新的平衡的是图_______________；
（3）表示降低温度而建立新的平衡的是图_______________；
（4）表示体积不变充入N₂、H₂，同时分离出NH₃建立新的平衡的是图_______________；
（5）表示加入催化剂建立新的平衡的是图_______________；
（6）表示充入氩气（体积不变）后，建立新的平衡的是图_______________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

已知：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）；ΔH="-92.4" kJ·mol^-1。请回答：
（1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是（填字母）。
a.用铁触媒加快化学反应速率 b.采用较高压强（20MPa～50MPa）
c.将原料气中的少量CO等气体净化除去d.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
（2）一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂并发生反应。若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的

，则N₂的转化率a₁= ，此时，反应放热 kJ；

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