Question

（2011?德州一模）在实验室中用下列装置进行有关实验探究．请回答下列问题：
Ⅰ．气体制备时需检查装置的气密性，如下图所示各装置，肯定不符合气密性检查要求的是

D

．

Ⅱ．若用下列装置③制取并收集干燥的NH₃，烧瓶内装的试剂是

生石灰

．收集装置应选择

⑥

（填装置序号）．证明氨气已收集满的操作是

将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有白烟生成）

．

Ⅲ．二氯化二硫（S₂Cl₂）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S₂Cl₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S₂Cl₂粗品．
②有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点℃	化学性质
S	112.8	444.6	略
S2Cl2	-77	137	遇水生成HCl，SO2，S；300℃以上完全分解； S2Cl2+Cl2   △   .   2SCl2

设计实验装置图如下：

（1）B中反应的离子方程式：

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

；
（2）H中冷水的方向为

a

进

b

出．
（3）为了提高S₂Cl₂的纯度，关键的操作是控制好温度和

控制浓盐酸的滴速不要过快

．
（4）尾气处理装置存在明显的缺陷，如何改正：

在G和H之间增加干燥装置；G中加防倒吸装置

．

Answer 1

分析：Ⅰ．根据能否形成稳定的液面差判断；
Ⅱ．根据氧化钙和水反应生成碱，且该反应放热；氨水能电离出氢氧根离子，也能分解为氨气和水，二者结合分析；
根据氨气的密度、性质判断收集方法；根据氯化氢和氨气能生成氯化铵固体而呈现白烟，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此分析．
Ⅲ．（1）B中发生反应的离子方程式是浓盐酸与二氧化锰制取氯气；
（2）根据冷凝时冷凝水下进上出；
（3）由信息可知可能因温度、水蒸气因素引入HCl，S，SO₂，SCl₂杂质．
（4）由信息可知S₂Cl₂遇水水解，H中氢氧化钠溶液中水蒸气易挥发进入G中．

解答：解：Ⅰ．A、B、C利用形成的稳定的液面差可以判断装置的气密性是否完好，D装置中液面保持水平时，外界大气压和右边装置中的压强相等，没有压强差所以不能检验装置的气密性，故答案为：D；
Ⅱ．NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，NH₃?H₂O

△   .

NH₃↑+H₂O；CaO+H₂O=Ca（OH）₂，生石灰和水反应生成碱同时放出大量热，均有利于氨气逸出；
故答案为：生石灰；
氨气极易溶于水，所以不能用排水法收集，氨气的密度小于空气的密度，所以必须用向下排空气法收集，故选⑥；
故答案为：⑥；
用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集NH₃的试管口，若产生白烟，说明试管已收集满NH₃，反之，则没有收集满或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH₃的试管口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH₃已收集满，反之，则没有收集满，
故答案为：将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有白烟生成
Ⅲ．（1）用固液加热的方法制Cl₂，常用浓盐酸和二氧化锰反应制取，反应离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）冷凝时冷凝水下进上出，故答案为：a、b；
（3）由信息可知，可能因温度、水蒸气因素引入HCl，S，SO₂，SCl₂杂质．若滴加盐酸过快，部分水蒸气没有被硫酸吸收，导入E管中．故应控制浓盐酸的滴速不要过快．故答案为：控制浓盐酸的滴速不要过快；
（4）G收集产品，H中氢氧化钠溶液中水蒸气易挥发，进入G中，易使S₂Cl₂水解．在G和H之间增加干燥装置．
故答案为：在G和H之间增加干燥装置；G中加防倒吸装置；

点评：本题主要考查学生对实验原理及装置的理解、评价，以及充分利用所给信息设计合理的实验流程和实验条件能力等，培养了学生运用知识的能力与解决问题的能力．