Question

18．下列说法是否正确？为什么？
（1）NH₃在碱性溶液中比在纯水的溶解度大．
（2）氯化钠和醋酸铵的pH都接近于7，因此它们都没有发生水解．

Answer 1

分析 （1）NH₃溶于水，存在溶解平衡、化学平衡和电离平衡：NH₃ （g）?NH₃（aq）；NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）氯化钠是强酸强碱盐，不水解；而醋酸铵是弱酸弱碱盐，铵根离子和醋酸根离子两者水解程度相同，溶液中的氢离子与氢氧根离子的浓度基本相同．

解答 解：（1）NH₃溶于水，存在溶解平衡、化学平衡和电离平衡：NH₃ （g）?NH₃（aq）；NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，增加氢氧根离子的浓度增大，平衡逆向移动，使得NH₃的溶解度下降，故答案为：不正确；NH₃溶于水，存在溶解平衡、化学平衡和电离平衡：NH₃ （g）?NH₃（aq）；NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，碱性溶液中c （OH^-）较大，会促使上述平衡逆向移动，使得NH₃的溶解度下降；
（2）氯化钠是强酸强碱盐，不水解；而醋酸铵是弱酸弱碱盐，铵根离子和醋酸根离子两者水解程度相同，溶液中的氢离子与氢氧根离子的浓度基本相同，所以溶液呈中性，
故答案为：不正确；氯化钠pH接近于7，是因为Na⁺、Cl^-不影响水的电离；没有发生水解．而醋酸铵的pH接近于7，是因为CH₃COO^-、NH₄⁺都发生了水解，只是水解程度几乎相同．

点评 本题主要考查了平衡移动的原理和盐类水解知识，侧重于基础知识的考查，第（1）小题中醋酸铵溶液呈中性的原因是阴、阳离子水解程度相同，题目难度不大．