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    下列离子方程式正确的是　（     ）
    A．用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气：
    MnO2 + 4H+ +2Cl—Mn2+ +Cl2↑ + 2H2O
    B．铜与稀硝酸反应： Cu+4H++2NO3－==Cu2＋+2NO↑+2H2O
    C．硅酸钠溶液中通人过量二氧化碳：
    SiO32－+2CO2+2H2O = H2SiO3↓+2HCO3－
    D．氟气与溴化钠溶液反应：F2+2Br—====2F—+Br2
    AC

    试题分析：A正确，B不正确，电子得失不守恒，应该是3 Cu+8H++2NO3－＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O；C正确，D不正确，单质氟通入水溶液中，立即和水反应，得不到单质溴，答案选AC。
    点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式表达正确的是
    A．硫化亚铁溶于足量的稀硝酸中:FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑
    B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+ H2O
    C．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-
    D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：
    HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓+ H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    写出下列各离子反应方程式
    (1)氢氧化铝和盐酸的反应                                                            
    (2)钠和盐酸的反应                                                               
    (3)钠和硫酸铜的反应                                                              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式中正确的是(　　)
    A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O
    B．向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO3­－＋OH－===CaCO3↓＋H2O
    C．向Na2CO3溶液中通入CO2：CO32－＋CO2＋H2O==="2" HCO3­－
    D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列方程式书写正确的是
    A．碳酸的电离方程式：H2CO32H+ + CO32－
    B．向氯化钙溶液中通入二氧化硫气体：Ca2+ + SO2 + H2O = CaSO3 ↓+ 2H+
    C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液： 2Ag+ (aq)+ S2－(aq) = Ag2S(s)
    D．明矾水解：Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式书写正确的是（  ）
    A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+ =BaSO4↓
    B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH—=2AlO2—+3H2↑
    C．大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+ =H2O+CO2↑+ Ca2+
    D．氯气通入冷水中：Cl2+ H2O= ClO—+Cl—+2H+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子反应方程式中，正确的是(   )
    A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+====Fe3++H2↑
    B．二氧化碳与水反应 CO2+H2O====2H++CO32－
    C．碳酸钡与盐酸反应 CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+
    D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

    已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。
    ②ClO2气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。
    ③ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
    (1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式：                                 。
    (2)反应生成ClO2气体需要X酸酸化的原因为：                   。X酸为      。
    (3)吸收塔内的温度不能过高的原因为：           
    (4)吸收塔内ClO2随着还原剂的不同和溶液酸碱性的变化可被还原为ClO2—或Cl—。ClO2被S2—还原为ClO2—、Cl—的转化率与溶液pH的关系如右图所示。

    请写出pH≤2时ClO2与S2—反应的离子方程式：                                      。
    (5)第二步向NaClO3溶液中通SO2的同时通入空气的原因为：                 。
    (6)从滤液中得到NaClO2●3H2O粗晶体的操作步骤为
            、               、              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)Ⅰ.已知NaHS04是一种酸式盐，在工业上应用广泛，根据NaHS04的性质回答下列问题：
    (1)写出NaHS04在水溶液中的电离方程式：                                          
    (2)若向NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀时的离子方程式为                  
    (3)滴加Ba(0H)2溶液使溶液呈中性时的化学方程式为                                 
    Ⅱ.(4)若在标准状况下，将V L HCl气体溶于lL水中，所得溶液密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为                       
    (5) 一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3．36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5．6 L(标准状况下)的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为               

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