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    欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是（　　）
    A、稀盐酸B、稀硝酸
    C、硫酸铜溶液D、氢氧化钠溶液
    考点：铝的化学性质,铁的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：铝粉能和强碱反应生成盐和氢气，而铁粉和强碱不反应，据此解题．
    解答： 解：铁粉和铝粉都是金属，都具有金属的通性，都能和酸反应和弱碱不反应；但铝粉和铁粉的不同化学性质是：铝粉能和强碱反应生成盐和氢气，而铁粉和强碱不反应，
    故选D．
    点评：本题考查了金属的通性和特性，难度不大，注意：铝是高中化学中唯一能和强酸、强碱反应的金属，可据此性质进行混合物的除杂．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL 2mol?L-1稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为1.12L，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+物质的量浓度为（　　）
    A、1.5 mol?L-1
    B、1 mol?L-1
    C、0.5 mol?L-1
    D、0.25 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向CuSO4溶液中加入钠：Na+Cu2+=Cu+Na+
    B、向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：2H++2Cl-+Ba2++2OH-=2H2O+BaCl2
    C、澄清石灰水与盐酸反应：H++OH-=H2O
    D、往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取少量溴乙烷的装置如图．
    （1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1：1的硫酸，加热时烧瓶中生成溴乙烷的反应方程式：
     
    ．
    （2）将生成物用导气管导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是
     
    ．
    （3）试管A中除了产物和水之外，还可能存在的物质有
     
    、
     
    （写出化学式）．
    （4）若用浓硫酸进行该实验，试管A中获得的有机物会呈棕黄色，是混有
     
    杂质的缘故，除去该杂质的正确方法是
     
    （选填编号）．
    A、蒸馏    B、用氢氧化钠溶液洗涤    C、用四氯化碳萃取   D、用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9．加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如图，其中正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表
    元素代号XYZWMKRTP
    原子半径/pm152110143776699160186104
    主要化合价+1-3，+5+3-4，+4-2-1，+7+2+1-2，+6
    （1）写出Y元素的名称
     
    ，确定R在周期表中的位置
     
    ．
    （2）写出T元素的离子结构示意图
     
    ；W元素的原子结构示意图
     
    ．
    （3）写出T与P形成的化合物的电子式
     
    ．
    （4）Z，M，K，T、P的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）
     
    ．
    （5）①写出W单质与P元素的最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式
     
    ．
    ②写出R单质与WM2在点燃条件下反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：

    已知：R-CH═CH-R′
    KMnO4
    H+
    R-COOH+R′-COOH；R-CH═CH-R′
    O3
    H2O/Zn
    R-CHO+R′-CHO
    （1）Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9：1：6，经测定Q的相对分子质量是128.1mol Q可与1mol Br2加成，并能与1mol NaHCO3恰好完全反应，且分子中无支链．Q的分子式是
     
    ．
    （2）A所含官能团的名称是
     
    、
     
    ；A→B的反应类型是
     
    ；
    （3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：
     
    ；
    （4）G的结构简式是
     
    ；Q的反式结构简式是
     
    ．
    （5）下列说法正确的是
     
    ．
    a．C能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物
    b．D催化加氢的产物与F互为同分异构体
    c．F能发生氧化反应、取代反应、加成反应
    d．高分子N的每条分子链中含有（n-1）个酯基
    （6）写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式
     

    ①能与NaHCO3反应    ②能发生银镜反应      ③核磁共振氢谱有4个吸收峰
    （7）写出H→N的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫  具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊醋的结构简式如右图：下列对该化合物叙述正确的是（　　）
    A、属于芳香烃
    B、分子中含有4个手性碳
    C、含有3种官能团
    D、能发生取代、加成、加聚、氧化、消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：
    Ⅰ．称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；
    Ⅱ．用微孔玻璃漏斗（无需滤纸）过滤除去难溶的MnO（OH）2；
    Ⅲ．过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；
    Ⅳ．利用氧化还原滴定方法，在700C-800C条件下用H2C2O4溶液标定其浓度．
    已知：MnO4-（H+）→Mn2+、H2C2O4→CO2 反应中其他元素没有得、失电子．请回答下列问题：
    （1）写出在硫酸酸化的条件下KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式是
     
    ；
    （2）如何保证在700C-800C条件下进行滴定操作：
     
    ；
    （3）准确测量KMnO4溶液体积时，盛装KMnO4溶液所使用的仪器是
     
    ；
    （4）若准确称取W g草酸晶体（H2C2O4?2H2O）溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL．问：
    ①滴定终点标志是
     
    ；
    ②KMnO4溶液的物质的量浓度为
     
     mol?L-1；
    （5）以下操作造成标定高锰酸钾溶液含量偏高的原因可能是
     
    ．
    A．未用高锰酸钾溶液润洗滴定管 
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用草酸溶液润洗
    D．滴定过程中少量草酸溶液洒到锥形瓶外    
    E．用放置两周的KMnO4溶液去滴定草酸溶液．

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