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    【题目】欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是

    A. 溴苯中的溴（KI溶液） B. 溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）

    C. 苯中的甲苯（溴水） D. 乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）

    【答案】D

    【解析】

    试题A、溴和碘化钾反应生成碘，也能溶于溴苯中，不能除去杂质，故不选A；B、溴乙烷与氢氧化钠反应，故不能使用氢氧化钠，不选B；C、苯和甲苯都能萃取溴水中的溴，不能除杂，故不选C；D、碳酸钠与乙酸反应生成醋酸钠和水和二氧化碳，乙酸乙酯与碳酸钠不反应，且不溶于水，故能分离，选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

    A. 氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳

    B. Ca(ClO)2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

    C. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

    D. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是（ ）

    A. C→CO→CO2→Na2CO3

    B. S→SO3→H2SO4→Na2SO4

    C. Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3

    D. N2→NO→NO2→HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    铁和钴是重要的过渡元素。

    （l）钴位于元素周期表中第_____族，其基态原子中未成对电子的个数为______.

    （2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中中心离子Fe3+的核外价电子排布式为___________；尿素分子中N原子的杂化方式是_____，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________。

    （3）Co(NH3)5BrSO4可形成两种结构的钴的配合物，己知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：

    在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀．

    在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的配体为_______。

    （4）离子化合物CaC2的一种晶体结构如图。从钙离子看，属于_____堆积，其配位数是_____；一个晶胞含有的σ键平均有______个。

    （5）科学研究结果表明．碳的氧化物CO2能够与H2O借助于太阳能制备HCOOH。其反应原理如下：2CO2＋2H2O=2HCOOH+O2，则生成的HCOOH分子中σ键和π键的个数比是______.

    （6）奥氏体是碳溶解在γ—Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如右图所示，则该物质的化学式为________，若晶体密度为dg/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为____pm。（阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2。已知：

    S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)。下列说法不正确的是

    A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2∶l

    B．上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1∶2

    C．每生成l mol Na2S2O3转移4 mol电子

    D．通入的SO2过量很多，将会产生浑浊现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论，错误的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去

    2min 后，试管里出现凝胶

    酸性：盐酸>硅酸

    B

    常温下，向浓硝酸中投入铁片

    铁片不溶解

    常温下，铁不与浓硝酸反应

    C

    在酒精灯上加热铝箔

    铝箔熔化但不滴落

    熔点；氧化铝＞铝

    D

    向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水

    先无明显现象，后溶液变成红色

    溶液中含有Fe2+，没有Fe3+

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是（ ）

    A. 对苯二酚能与4mol Br2反应

    B. 1 mol该中间体最多可与12 mol H2反应

    C. 2，5-二羟基苯乙酮能发生加成、取代、消去反应

    D. 1mol该中间体分子最多可以消耗7 molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】缩合、聚合是合成高分子材料的重要反应。下列属于缩合聚合反应的是(　　)

    A. 乙烯生成聚乙烯

    B. 四氟乙烯生成聚四氟乙烯

    C. 乙烯和氯气生成二氯乙烷

    D. 对苯二甲酸和乙二醇生成聚酯和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性。某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：

    已知：①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰。

    回答下列问题：

    (1)由A生成B的反应类型________________

    (2)C的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为_______组峰，C的二氯代物有______种。

    (3)由D生成E的反应条件为_________________

    (4)G的聚合物在酸性条件下水解的化学方程式 _________________________________

    (5)D中的官能团有______、______、______（填官能团名称）

    (6)G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有___________种。（不含立体结构）

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