练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    完成下列各计算：
    （1）质量为3.9g的Na2X中含有Na+的物质的量为0.1mol，则Na2X的摩尔质量为
     
    ，
    （2）实验室用FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体的离子方程式为
     
    ．
    （3）相同状况下，10mL X2气体与30mL Y2气体化合生成20mL C气体，则C的化学式为
     
    ．
    （4）体积比为1：1：1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为
     
    ．
    （5）某中经检验，除氢离子外还有如下离子：c（Na+）=1.4×10-3mol?L-1，c（Cl-）=3.5×10-3mol?L-1，c（NH
     
    +
    4
    ）=2.3×10-3mol?L-1，c（SO
     
    2-
    4
    ）=1.5×10-3mol?L-1．则该溶液中氢离子的浓度为
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算,离子方程式的书写,物质的量浓度的相关计算
    专题：计算题
    分析：（1）根据钠离子物质的量计算Na2X的物质的量，再根据M=
    m
    n
    计算Na2X的摩尔质量；
    （2）反应中铁离子水解得到氢氧化铁胶体，同时得到氢离子；
    （3）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，再根据原子守恒确定C的化学式；
    （4）相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，说明NaCl、MgCl2、AlCl3含有氯离子物质的量相等，令氯离子为3mol，计算NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量，体积相同，浓度之比等于物质的量之比；
    （5）根据电荷守恒，可知c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（Cl-）+2c（SO42-）．
    解答： 解：（1）3.9g的Na2X中含有Na+的物质的量为0.1mol，则Na2X的物质的量=
    0.1mol
    2
    =0.05mol，Na2X的摩尔质量=
    3.9g
    0.05mol
    =78g/mol，故答案为：78g/mol；
    （2）反应中铁离子水解得到氢氧化铁胶体，同时得到氢离子，反应离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+，故答案为：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+；
    （3）相同状况下，10mL X2气体与30mL Y2气体化合生成20mL C气体，则三者物质的量之比为10：30：20=1：3：2，根据原子守恒可知C的化学式为：XY3，故答案为：XY3；
    （4）相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，说明NaCl、MgCl2、AlCl3含有氯离子物质的量相等，令氯离子为3mol，则n（NaCl）=3mol、n（MgCl2）=
    3mol
    2
    =1.5mol、n（AlCl3）=
    3mol
    3
    =1mol，体积相同，浓度之比等于物质的量之比，故c（NaCl）：c（MgCl2）：c（AlCl3）=3mol：1.5mol：1mol=6：3：2，故答案为：6：3：2；
    （5）根据电荷守恒，可知c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（Cl-）+2c（SO42-），故：
    1.4×10-3mol?L-1+2.3×10-3mol?L-1+c（H+）=3.5×10-3mol?L-1+2×1.5×10-3mol?L-1，
    解得c（H+）=2.8×10-3mol/L
    故答案为：2.8×10-3mol/L．
    点评：本题考查物质的量有关计算、化学方程式计算、胶体制备、离子方程式书写等，难度不大，（5）中注意电解质混合溶液中离子浓度计算常用电荷守恒解答．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（　　）
    A、1 mol该物质能与3mol H2发生加成反应
    B、1 mol该物质最多可与2mol NaOH反应
    C、分子中含醇羟基，能被酸性KMnO4溶液氧化为乙酸
    D、该物质不能聚合为高分子化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极
    B、氯碱工业是电解熔融的NaCl
    C、氢氧燃料电池（酸性电解质）正极电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O
    D、
    图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图，曲线
     
    （填“a”或“b”）表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=
     
    ．
    （2）据报道，某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．右图是一个电化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH
    放电
    充电
    2K2CO3+6H2O
    请填空：
    ①充电时：电池的负极与电源
     
    极相连．阳极的电极反应式为
     
    ．
    ②放电时：负极的电极反应式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    把2.0mol?L-1 CuSO4溶液和1.0mol?L-1 H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液额体积等于混合前两种溶液的体积之和）．
    （1）混合液中CuSO4的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）混合液中H+的浓度为
     
    mol?L-1，SO42-的浓度为
     
    mol?L-1．
    （3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为
     
     mol?L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下框图中A～M是中学化学常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体．
      
    （1）B的化学式
     
    ；
    （2）19.5gC与足量的水反应转移电子的物质的量为
     
    mol；
    （3）写出物质C的电子式
     
    ；
    （4）写出②、③反应的方程式②
     
    ，③
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代．请回答：
    （1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为
     
    ．
    （2）84消毒液（主要成分为NaClO）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为
     
    ．
    （3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为
     
    ．
    （4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
    ①下列溶液能吸收Cl2的是
     
    （填字母序号）．
    A．饱和食盐水　　　　　　　 B．饱和Na2SO3溶液
    C．饱和NaOH溶液　　　      D．浓硫酸
    ②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH-K2CO3+3H2O

    请回答：
    （1）甲池是
     
    装置．
    （2）写出下列电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是
     
    ，乙池中A（Fe）电极的电极反应式为
     
    ．
    （3）丙池中反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）当乙池中A（Fe）极的质量增加1.08g时，丙池中NaCl恰好完全电解．
    ①丙池所得溶液的PH=
     
    （忽略溶液体积的变化）．
    ②取下丙池，向其中加入0.02mol冰醋酸，充分搅拌，忽略溶液体积和温度的变化已知其中 c（CH3COO-）＞c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是
     

    A．c（H+）＜c（OH-）
    B．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol?L-1
    C．c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）
    D．c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在学习核外电子排布的知识时，把15P原子的电子排布式写成了1s22s22P63s23P
     
    2
    x
    3P
     
    1
    y
    ，他违背了
    （　　）
    A、能量守恒原理
    B、泡利不相容原理
    C、能量最低原则
    D、洪特规则

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案